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“噴泉”是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差．

(1)做氨的噴泉實驗時，若要在圖(a)裝置中收集一瓶氨氣，氨氣應由________口進入，原因是________．為了證明燒瓶充滿氨氣，可用________檢驗，觀察到的現象是________或用________檢驗，觀察到的現象是________．

(2)某學生做噴泉實驗時，用向下排空氣法在體積為V mL的燒瓶中收集氨氣，最后所得氣體對氫氣的相對密度為10.5，將此充滿氣體的燒瓶倒置于水中，瓶內水面上升到一定高度停止．則在同溫同壓下瓶內剩余氣體的體積為________ mL．

(3)如圖(b)為化學數字中所用的噴泉實驗裝置．在燒瓶中充滿干燥的氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉是________(填序號)；

①HCl和H₂O　�、贠₂和H₂O　　③NH₃和H₂O　�、蹸O₂和NaOH溶液

(4)某學生積極思考產生噴泉的其他方法，并設計了圖(c)所示的裝置．在圖(c)所示的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是________(填序號)

①Cu和稀H₂SO₄　　　�、贜aHCO₃和NaOH溶液

③CaCO₃和稀H₂SO₄　�、躈H₄HCO₃和稀鹽酸

(5)在圖(c)錐形瓶外放一水槽，瓶內加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉．水槽中可以加入的物質可以是________(填序號)

①濃H₂SO₄　�、谑雏}

③硝酸鉀　　　④硫酸銅

(6)比較圖(b)和圖(c)兩套裝置，以產生噴泉的原理來分析，圖(b)是________上部燒瓶內壓強；圖(c)________下部錐形瓶內氣體壓強(填“增大”或“減小”)．城市中常見的人造噴泉及火山噴發(fā)的原理與上述________(填“圖(b)”或“圖(c)”)裝置的原理相似．

實驗室常用飽和NaNO₂與NH₄Cl溶液反應制取純凈氮氣．反應式為NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O(該反應為放熱反應)．實驗裝置如下圖所示．

(1)裝置中，A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是________(填編號)

a．防止NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)

b．保證實驗裝置不漏氣

c．使NaNO₂飽和溶液容易滴下

(2)B部分的作用是________

a．冷凝　　b．冷卻氮氣　　c．緩沖氣流

(3)加熱前必須進行的一個操作步驟是________．加熱片刻后即應移去酒精燈以防止反應物沖出，其原因________．

(4)收集N₂前，必須進行的步驟是(用文字說明)________．收集N₂最適宜的方法是________(填編號)

a．用排氣法收集在集氣瓶中

b．用排水法收集在集氣瓶中

c．直接收集在球膽中

乙醇的分子組成為C₂H₆O，現采用實驗方法確定一個乙醇分子里有幾個氫原子能被鈉置換．測試裝置如下圖所示．

實驗操作要點是：全部實驗裝置必須保證氣密性良好；裝置A要干燥，酸式滴定管中加入無水乙醇；過量金屬鈉先在二甲苯(二甲苯不跟金屬鈉反應)中分散成米粒大小的顆粒；連接B和C的玻璃導管內先要充滿水而又不能發(fā)生倒吸；從滴定管中緩緩滴入無水乙醇V mL，同時松開彈簧夾，氫氣將水由B壓入C；待燒瓶恢復到常溫后，測出C中所增加水的體積為V₁ mL(氣體體積已折算成標準狀況)．

回答下列問題；

(1)如果實驗開始前連接B和C的玻璃管內未充滿水，則實驗結果將________．

(2)如果用普通酒精代替無水乙醇做實驗，則所得實驗結果將________．

(3)連接A和B的導管的左段垂直部分要相當長，其作用是________．

(4)把金屬鈉分散成小顆粒的目的地是________．

(5)若無水乙醇的密度ρ g/mL，則乙醇分子中被鈉置換的氫原子個數為________．

如下圖，實驗室干餾煤的裝置圖，回答下列問題：

(1)指出圖中各儀器名稱a________，b________，c________，d________．

(2)裝置d的作用是________，c中液體有________和________，其中無機物里溶有________，可用________檢驗出來．有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來．在170℃～230℃時可得到________，加熱到230℃以上可以得到________．

(3)e處點燃的氣體主要是________，火焰的顏色是________．

實驗制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應生成少量的二氧化硫．有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．試回答下面問題．

(1)下圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是：①________；②________；③________；④________(將下列有關試劑的序號填入空格內)．

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是________；

(3)使用裝置②的目的是________；

(4)使用裝置③的目的是________；

(5)確證含有乙烯的現象是________．

某煤堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250mL的容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；

B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；

C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質的量濃度為M mol/L的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數為V₁ mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V₂ mL．

回答下列問題：

(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫)

________，→________→________→　　D　　→________．

(2)滴定管讀數應注意________．

(3)操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是________．

(4)操作D中液面應調整到________，尖嘴部分應________．

(5)滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為________，終點時指示劑顏色變化是________．

(6)若酸式滴定管沒有用標準H₂SO₄潤洗，會對測定結果有何影響？________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)(其他操作均正確)．

(7)該燒堿樣品的純度計算式為________．

(2002·湖北)將6.6g鎂、鋁合金投入到500mL　2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，可放出標準狀況下的6.72L，若再向溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，欲生成的沉淀最多，求所加入的NaOH溶液的體積．

有下圖所示的實驗裝置．圖中：A是簡易的氫氣發(fā)生器；B是大小適宜的圓底燒瓶；C是裝有干燥劑的U形管；a是旋轉活塞；D是裝有還原鐵粉的反應管；E是裝有酚酞的燒杯．實驗前先檢查裝置的氣密性．實驗開始時，先關閉活塞a，并取下燒瓶B，向A中加入一定量的鹽酸(濃度適當)，產生氫氣．經必要的操作[見問題(2)]后，在導管的出口處點燃氫氣，然后如下圖所示套上燒瓶B，塞緊瓶塞，氫氣在燒瓶中繼續(xù)燃燒．用酒精燈加熱反應管D中的還原鐵粉，待B中氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過反應管D進入燒杯E中，使酚酞試液呈紅色．請回答下列有關問題．

(1)實驗前如何檢查裝置的氣密性？

答：________________________________________________．

(2)點燃氫氣前必須進行________操作，該操作方法是________．

(3)寫出B、D中分別發(fā)生反應的化學方程式．B：________；D：________．

(4)C中所盛干燥劑的名稱是________，該干燥劑的作用是________．

按下圖裝置進行實驗：

(1)實驗開始一段時間后，可觀察到錐形瓶口上方有白煙生成，將可能觀察到的其他現象________．有關化學方程式為________．

(2)由于氣溫的原因，上述實驗一段時間后現象不太明顯，需向錐形瓶內加入下列哪種物質才能看到明顯的現象(填代號)________

(1)實驗室常用飽和NaNO₂和NH₄CL溶液反應制取純凈N₂，反應式為NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O＋Q，實驗裝置下圖所示，試回答：

①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是________(填寫編號)．

A．防止NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)．

B．保證實驗裝置不漏氣．

C．使NaNO₂飽和溶液容易滴下．

②B部分的作用是________．

A．冷凝

B．冷卻氮氣

C．緩沖氮氣流

③加熱前必須進行的一個操作步驟是________．加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是________．

④收集N₂前，必須進行的步驟是(用文字說明)________收集N₂最適宜的方法是________．

A．用排氣法收集在集氣瓶中

B．用排水法收集在集氣瓶中

C．直接收集在球膽或塑料袋中

(2)實驗室合成氨裝置如圖所示，試回答裝置甲的作用是：

①________．

②________．

③________．

從乙處導出的氣體是________檢驗產物的簡單化學方法________．