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用下列儀器和藥品制取氨氣，并利用氨氣和加熱的氧化銅的反應來試驗氨氣是否具有還原性．通過實驗發(fā)現(xiàn)：(1)氨氣具有還原性；(2)氨作還原劑時，生成物中有水；(3)氨作還原劑時，生成物中還有一種無色無味，遇空氣不變色的純凈氣體．

實驗中使用的儀器如下：

實驗中所需藥品如下：

a．消石灰；b．堿石灰(固體NaOH與CaO按一定比例的混合物)；c．濃；d．氯化銨；e．氧化銅；f．無水．

(1)實驗裝置的各種儀器的連接順序按各接口的代碼字母填入(　　)小括號中，并將相應儀器中所裝的化學藥品的代碼字母填入[　　]中括號中(有的儀器可重復使用)．

(2)氨和氧化銅反應的化學方程式為_________________．

(3)實驗中可以證明氨氣具有還原性的最明顯的現(xiàn)象是_______________．

(4)如果實驗過程中未發(fā)現(xiàn)有水蒸氣冷凝后形成的水珠，則證明氨氣作還原劑時生成物中有水的理由是__________________．

(5)證明生成的氣體不是NO的簡易方法是______________________．

某無色氣體可能由中的一種或幾種組成．該無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，氣體體積減小，使剩余氣體通過裝有的干燥管，得到紅棕色氣體．再將此紅棕色氣體通入盛滿水且倒立在水槽中的試管內，可見試管內液面有變化，但最后液體充滿試管，由上述情況可以推斷：

(1)原氣體中一定含有________．

(2)原氣體一定不含有________．

(3)由最終結果可知原氣體中________和________這二種氣體的體積之比為________．(以上現(xiàn)象均在同狀況時觀察)

有一包白色粉末，它是由KCl、和中的兩種物質混合而成的，現(xiàn)進行下述實驗：

第一步：將白色粉末和熟石灰混合研磨，能放出氣體，此氣體可使?jié)窦t石蕊試紙變藍；

第二步：另取少量白色粉末，加足量水并充分攪拌，有白色沉淀存在，過濾分離，該沉淀不溶于硝酸；

第三步：向上述分離所得澄清濾液里加入硝酸銀溶液，又有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸．沉淀不消失．

可知這包粉末是由________和________混合而成的，寫出三步實驗的化學方程式：

第一步：________________________；

第二步：________________________；

第三步：________________________．

在一只錐形瓶內盛滿氧氣，試管中盛滿NO氣體(見下圖)，現(xiàn)向錐形瓶中慢慢滴入水，試管中的物質充分反應．

(1)當?shù)稳胍欢�量錐形瓶中的水時，試管中恰好充滿液體．

(2)當?shù)稳氲乃疄?5mL時，試管中又恰好充滿氣體．

問：第一次滴入錐形瓶中的水為____________mL(以上均為相同狀況)．

將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量的，充分反應后將溶液蒸發(fā)至干．得固體11.175g，求原所配溶液中、、的物質的量濃度之比?

實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色，易潮解，100℃左右時升華．下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如圖(Ⅰ)和圖(Ⅱ)所示．試回答：

(1)B中反應的化學方程為：_______________．

(2)D中反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：________________________________________________．

(3)D中反應的化學方程為：__________________________________．

(4)裝置(Ⅰ)的主要缺點是：___________________________________．

(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點是：_____________如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：_______________________．

下圖表示在沒有通風櫥時制取純凈的氯氣時設計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．

(1)燒杯中盛放的液體是______，其作用是_______，水槽中應盛放的液體是______．

(2)簡述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應_______；當氯氣純度合乎要求時，應________，當氯氣收集完畢時，應_____．

在實難室中用和濃鹽酸反應制備純凈干燥氯氣時，用濃干燥氯氣，用飽和食鹽水吸收中的氯化氫氣體在飽和食鹽水中的溶解度很小．用氫氧化鈉溶液吸收多余的，以防止污染空氣．下圖是某學生設計的實驗裝置圖：

上述裝置中有哪些錯誤？請分別指出(有幾處填幾處)．

(1)_________________________________________________

(2)_________________________________________________

(3)_________________________________________________

(4)_________________________________________________

(5)_________________________________________________

含雜質10％的固體9.67g跟過量的濃鹽酸60g反應，當生成氯氣充分排出后，向反應液中加入足量的硝酸銀溶液生成沉淀57.4g，求原鹽酸溶液的質量分數(shù)？

將潔凈細沙與Mg混合，灼燒到反應物轉為灰黑色的化合物A和白色的化合物B后，冷卻，再向其中滴加鹽酸，立即有氣體逸出，并迅速自燃，據(jù)此推斷出化合物A和B的化學式．寫出有關化學方程式．