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有一瓶質量分數為14％的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28％的KOH溶液80mL．求所得溶液KOH的物質的量濃度．

在標準狀況下，將224LHCl所體溶于635mL水中，所得鹽酸密度為．試計算：

(1)取出這種鹽酸10.0mL，稀釋至1.45L，所得稀鹽酸的物質的量濃度．

(2)在溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，若使反應不產生氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多少毫升？

將的樣品溶于水，配制成250mL溶液，取出20mL與濃度為的氯化鋇溶液25mL恰好完全生成沉淀，則：

(1)的物質的量濃度為多少？

(2)n值為多少？

某化工生產中為測定某燒堿溶液濃度，進行如下實驗：取20.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，加入2～3滴酚酞試液，在不斷振蕩條件下，慢慢滴加溶液．當錐形瓶中溶液由紅色變成無色時，記錄消耗溶液體積為19.80mL．計算燒堿溶液的物質的量濃度．

100mL容量瓶內有100mL溶液，設法把它配成溶液．(稀溶液混合時，不考慮體積變化)．

儀器、藥品：100mL容量瓶(內裝溶液)，酸式滴定管，1mL移液管，滴管，100mL燒杯，100mL量筒，10mL量筒，蒸餾水．

將106g晶體溶解在水中，配成1L溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度是多少？

常溫下將20.0g14.0％的NaCI溶液跟30.0g24.0％的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/mL的混合物溶液．計算：

(1)該混合溶液中溶質的質量分數；

(2)該溶液的物質的量濃度；

(3)在1000g水中需溶于多少molNaCl，才能使其濃度恰與上述混合溶液的濃度相等．

已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數≥98％的硫酸，而乙不溶．現有一份甲和乙的混合物樣品．通過實驗進行分離，可得到固體甲(實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器)．

請?zhí)顚懕碇锌崭瘢�完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計．

實驗室配制的溶液有如下操作步驟：

①把稱量好的晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量尊中加蒸餾水至液面距離刻度2～3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水到溶液凹面底部與刻度相切；④用少量蒸餾水洗耳恭聽滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)操作步驟的正確順序為(填序號)_______________________________．

(2)本實驗用到的基本實驗儀器有

_____________________________________________________________．

(3)某同學觀察液面時俯視刻度(如上圖)進行定容，使所配溶液度________________(填“偏高”“偏低”或“不變”，下同)．

(4)若出現如下情況，驪所配溶液濃度的影響：沒有進行操作步驟然 _______________；加蒸餾水時不慎超過了刻度_____________________．

(5)若實驗過程中出現如下情況的處理方法為：加蒸餾水時不慎超過了刻度______________；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②不慎有液滴掉在容量瓶外面)________________________________________________．

常溫下，將20.0g質量分數為14.0％的氯化鈉溶液與30.0g質量分數為24.0％的氯化鈉溶液混合，得到密度為的混合溶液．計算：

(1)該溶液的物質的量濃度是_________.

(2)在1000g水中需加人_______mol的氯化鈉，才能使其物質的量濃度恰好與上述混合溶液的物質的量濃度相等．