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實驗室常用甲裝置制取氯氣

(1)寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移________

(2)甲同學(xué)認為該裝置制得的氯氣不純，在收集氯氣之前應(yīng)補充乙、丙兩實驗裝置，你認為應(yīng)如何連接(用ABCD字母連接)________飽和食鹽水的作用是________

下圖表示配制100 mL　0.100 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

(1)步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是________．

(2)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為________．

(3)將上述實驗步驟A－F按實驗過程先后次序排列________．

某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S，設(shè)計了以下實驗流程圖：

請回答以下問題：

(1)為驗證氣體A，按下圖甲所示進行實驗：若能觀察到________的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素．

(2)步驟②的實驗操作裝置如上圖乙所示，該操作的名稱是________，其工作原理是________．

(3)要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是________．

用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：

(1)圖中D裝置在實驗中的作用是________．

(2)若A為1 mol/L　H₂SO₄溶液，B為Na₂CO₃，C盛有苯酚鈉飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，然后往燒杯中加入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是________．

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：

(1)配制待測液：用5.0 g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1 L溶液．

(2)滴定：

①盛裝0.100 0 mol·L^－1鹽酸標(biāo)準液應(yīng)該使用的滴定管是________(填“甲”或“乙”)．

②向錐形瓶中加入一定體積的待測溶液，并滴入指示劑．

③滴定過程中眼睛應(yīng)________．

④有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

(3)計算純度：燒堿樣品的純度是________．

(4)誤差分析：下列操作會使測定結(jié)果偏大的有________(填編號)

①用蒸餾水潤洗錐形瓶；

②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；

③讀取滴定管終點讀數(shù)時，俯視讀數(shù)；

④滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失；

⑤取待測液的滴定管用蒸餾水洗后，未潤洗．

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)B裝置的名稱是________；E裝置的作用________．

(3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是________．

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

(1)判斷BaCl₂已過量的方法是________．

(2)第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂)________．

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是________．

(4)為檢驗精鹽純度，需配制250 mL　0.2 mol/L　NaCl(精鹽)溶液，題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是________．

實驗室用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L左右的鹽酸，按要求完成下列列問題：

(1)實驗用品有________、________、________、________、________、________、________、________、________、________．

(2)實驗步驟：①查：查________、查________、查________．

②盛：潤洗滴定管，取液________ml，洗________次．潤洗了錐形瓶滴定結(jié)果會使鹽酸的濃度________(填“偏高”“偏低”或“不變”)．

③滴：滴定操作中左手________，右手________，眼睛________．

④判：你選用________做指示劑，滴定終點顯________色．終點溶液呈________性．

⑤算：滴定前仰視堿式滴定管讀數(shù)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，滴定結(jié)果會使鹽酸的濃度________(填“偏高”“偏低”或“不變”)．滴定管能精確到________ml．室溫下給錐形瓶中量取20.00 ml鹽酸，加入指指示劑，用NaOH溶液平行做了三次滴定實驗，三次NaOH溶液體積分別為21.45 ml，21.47 ml，23.14 ml，試計算鹽酸的濃度是________．

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高．現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

(1)將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取mg NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；

(2)用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積V cm³．請回答下列問題：

①步驟(1)中A儀器最好使用________(填序號)．

A．量簡

B．燒杯

C．容量瓶

D．試管

②步驟(2)中用酸式滴定管還是用堿式滴定管________．

③能否用水代替苯________，理由是________．

欲配制500 mL　0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題．

(1)計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為________．

(2)某學(xué)生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量(燒杯中盛NaOH)，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為________．假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．

(3)在標(biāo)尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)．