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某學(xué)生為驗(yàn)證苯的沸點(diǎn)(80.1℃)比水低，設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：(某些固定裝置已略去)

(1)該實(shí)驗(yàn)中能夠說明苯的沸點(diǎn)比水低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．

(2)使用該實(shí)驗(yàn)裝置的一個明顯的缺點(diǎn)就是難以控制苯蒸氣的大量外逸，有人在盛苯的試管口裝上一個帶有直玻璃導(dǎo)管的塞子(如圖所示)，改進(jìn)后裝置的直玻璃導(dǎo)管能防止苯蒸氣的大量外逸的原因是________

(3)該實(shí)驗(yàn)的加熱方法叫________加熱，其優(yōu)點(diǎn)是________

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol　H₂O所放出的熱量．某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50 mL　0.5 mol/L的鹽酸與50 mL　0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL　0.50 mol/L的鹽酸跟50 mL　0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)

粗食鹽中除含有泥砂等不溶性雜質(zhì)外還含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)．回答關(guān)于粗食鹽提純實(shí)驗(yàn)的問題：

(1)所給藥品有：碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、氫氧化鈉溶液，除去食鹽中下列雜質(zhì)，選擇所給藥品填空：

硫酸根________；鈣離子________；鎂離子________．

(2)過濾時玻璃棒的作用為________．

(3)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)開_______．

實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液500 mL，回答下列問題

(1)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：500 mL)、托盤天平、燒杯、玻璃棒，還缺少一種玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出這種玻璃儀器名稱：________．

(2)計算需要?dú)溲趸�鈉固體質(zhì)量為________g

(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．

①配制過程中未洗滌燒杯玻璃棒，對所配溶液濃度的影響是：________．(填偏高、偏低或無影響，下同)

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響是________．

③燒堿溶解后，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，濃度將________．

配制1 mol/L　NaOH溶液100 mL，填寫下列空白．

(1)計算所需NaOH的質(zhì)量________g．

(2)用托盤天平稱量NaOH．

(3)將NaOH固體倒入________中溶解，并用玻璃棒不斷攪拌．

(4)待溶液冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶中，此操作中玻璃棒的作用是________．

(5)用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．如果沒有此操作，將導(dǎo)致所配制溶液濃度________(填偏高、偏低或無影響)．

(6)向容量瓶中加水至刻度線下1～2 cm，改用________滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切．在此操作中，如果俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致所配溶液的濃度________(填偏高、偏低或無影響)．

(7)反復(fù)倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻．如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，將導(dǎo)致所配溶液濃度________(填偏高、偏低或無影響)

下圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．

(1)圖中明顯的兩處錯誤是

①________________

②________________

(2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________．

(3)實(shí)驗(yàn)時A中除加入自來水外，還需加入少量________，其作用是________．

某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)₃膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．

(1)若將飽和FeCl₃溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________．

A．冷水

B．沸水

C．NaOH濃溶液

D．NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)₃膠體的制備

①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL　FeCl₃飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．請評價該操作是否正確________．

②乙向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________．

(3)寫出制備Fe(OH)₃膠體的化學(xué)方程式：________．

(4)怎樣檢驗(yàn)制備的物質(zhì)是否為膠體？________．

(5)取少量你制得的膠體加入試管中，加入(NH₄)₂SO₄溶液，現(xiàn)象是________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________．

(6)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是________．

A．膠粒直徑小于1 nm

B．膠粒帶正電荷

C．膠粒作布朗運(yùn)動

D．膠粒能透過濾紙

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1 mol× L^－1的NaOH溶液500 mL，回答下列問題：

(1)計算需要NaOH固體的質(zhì)量________g．

(2)有以下儀器和用品：

①燒杯

②藥匙

③250 mL容量瓶

④500 mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平．

配制時，必須使用的儀器或用品有________(填序號)，還缺少的儀器是________．

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________．

(4)配制時，一般分為以下幾個步驟：

①稱量

②計算

③溶解

④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌

⑦定容

⑧冷卻

⑨振蕩，其正確的操作順序?yàn)開_______．

(5)配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是________(填序號)

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④稱量NaOH的時間太長

⑤定容時俯視刻度

由A和B兩種鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

試判斷，A、B分別是A________；B________．

寫出實(shí)驗(yàn)過程中加水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．