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（1）_____________________________________；

（2）_____________________________________；

（3）_____________________________________．

(2)點滴板是帶有凹穴的瓷板或厚玻璃板，根據(jù)你實驗中的體會思考，使用點滴板進行實驗有哪些優(yōu)點？

　　(1)下列性質(zhì)或?qū)嶒災(zāi)苷f明鎂的金屬性比鋁的金屬性強的是(　)

　　A．除去氧化膜的，相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈

　　B．Al(OH)₃在水中的溶解度小于Mg(OH)₂

　　C．MgCl₂和AlCl₃都能與氨水反應(yīng)生成沉淀

　　D．Al(OH)₃既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水；而Mg(OH)₂只能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水

　　(2)實驗室有下列試劑：稀HCl、NaHCO₃溶液、稀H₂SO₄、高氯酸溶液、石蕊試液、食鹽水．請從中選擇適當?shù)脑噭�，設(shè)計一個簡單的實驗以比較碳和氯的非金屬性的強弱，寫出簡單的實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論．

　　有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．

回答：

(1)燒瓶B中盛________，大試管C中盛________．

(2)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________．

(3)有同學(xué)認為可以省去某些裝置，你認為怎樣？

①能否省去乙裝置________(答“能”或“不能”)，理由是_____________________；

②能否省去丙裝置________(答“能”或“不能”)，理由是_____________________．

(1)操作①可選擇的主要儀器是________、________儀器．

(2)操作②不用硝酸鋇溶液的理由是____________________．

(3)操作④的目的是__________________________________．

(1)稱取10.00 g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂并放出氨氣3.36L(標準狀況)．

①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________．

②該樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為___________．

(2)另取10.00 g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L(標準狀況)O₂，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34 g·L^-1(已折算成標準狀況，AlN不跟氧氣反應(yīng))．該樣品中含雜質(zhì)炭________g．

6 mol·L^-1的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO₂，再加入足量的草酸銨〔(NH₄)₂C₂O₄〕溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀：C₂O₄^2-  +Ca²⁺→CaC₂O₄↓，過濾出CaC₂O₄后，用稀H₂SO₄溶解：CaC₂O₄+H₂SO₄→H₂C₂O₄+CaSO₄，再用蒸餾水稀釋至V₀ mL，取出V₁ mL用a mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液滴定，此時發(fā)生如下反應(yīng)：________MnO₄^-+________H₂C₂O₄+________H⁺→________Mn²⁺+________CO₂↑+

________H₂O

若滴定終點時消耗a mol·L^-1 KMnO₄V₂ mL，請配平上述KMnO₄和H₂C₂O₄反應(yīng)的離子方程式，并計算樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

4FeS+7O₂=2Fe₂O₃+4SO₂　2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃　用上述途徑制備海波(Na₂S₂O₃·5H₂O)

(1)計算：原料FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比．

(2)現(xiàn)有88 g FeS，設(shè)NaOH溶液吸收SO₂的吸收率為96％，問最多制備海波質(zhì)量為多少？