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(1)在托盤天平的兩端放兩片大小一樣的稱量紙，然后把NaOH放在紙片上稱量。

(2)把稱得的NaOH放在盛有蒸餾水的燒杯里溶解后，立即把溶液轉移到容量瓶。

(3)用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次后的洗滌液未轉移到容量瓶。

(4)沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水，直到溶液的凹液面與刻度線相切。

A.100mL量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒

D.50mL容量瓶

E.10mL量筒

F.膠頭滴管

G.50mL燒杯

H.100mL容量瓶

實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號，下同)_　　　　  ______。

(2)在下列操作中，正確的是_______，使所配溶液濃度偏高的是______。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏液。

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。

C.配制溶液時，如果試樣是固體NaOH，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩緩加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水至標線。

D.配制溶液時，如果試樣是液體如濃H₂SO₄，用量筒量取濃H₂SO₄緩緩地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的小燒瓶中，并不斷攪拌，冷卻后轉移到容量瓶中，并洗燒杯2～3次，洗液也移入容量瓶中。

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次。

F.若定容時加水過量，用吸管吸出。

G.向容量瓶中注液時少量流出。

H.定容后仰視標線。

I.定容搖勻后液面下降又加水。

用下列幾種儀器，設計出一個簡易的能隨開、隨用、隨關、隨停的氫氣發(fā)生裝置，并說明原因和操作方法。

實驗室制取SO₂的反應原理為：Na₂SO₃＋＋H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄＋SO₂↑十 H₂O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率。

（1）這些裝置的連接順序（按氣流由左到右的方向）是______→______→______→ ______→______→______→______（填各接口的編號）。

（2）實驗時甲儀器的作用與原理是______。

（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加 熱催化劑的先后順序是______。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是______。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會______（填“增大”不變”或“減小”）。

（6）用nmol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一 段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO₂的轉化率為______。

（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式為______。

（2）試用下圖所列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置 的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：______→______→  ______→______。

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用 是______，B瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。

（4）裝置②中所加的固體藥品是______，可確證的產(chǎn)物是______，確定裝置②在整套 裝置中位置的理由是______。

（5）裝置③中所盛溶液是________，可驗證的產(chǎn)物是________。

鑒別五種五色溶液：NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaHCO₃。

將氯氣通入溴化鈉溶液，充分反應后，用苯進行溴的萃取與分液操作。操作步驟有：①把分液漏斗放在鐵架臺上，靜置片刻；②右手壓住漏斗口的塞子，左手握活 塞部分，將漏斗倒轉過來，用力振蕩；③打開漏斗下端活塞待下層液體流出后再關上；  ④向裝有氯氣和溴化鈉反應產(chǎn)物的分液漏斗中加入適量的苯；⑤讓分液漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁；⑥從分液漏斗上口傾倒出液體；⑦把分液漏斗上口的活塞打開。

（1）上面操作步驟的正確排列順序是________。

（2）操作⑦的目的是________。

（3）可以得到溴的苯溶液的一步操作序號是________。

為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入過量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體。在余下的50mL溶液中加入少許KSCN 溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、 灼燒后得3.20 g固體。

（1）計算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。

（2）確定該材料的化學式。

寫出做下列務實驗所需要的兩種主要儀器的名稱

（1）硫在氧氣中燃燒；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液；

（3）用四氯化碳萃取碘水中的碘。

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通人SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題：

（1）第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，該反應的化學方程式是；

________。

（2）請設計一種實驗方案證明Na₂O₂。與SO₂反應生成的白色固體中含有Na₂SO₃。

（3）第2小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理？________。請簡要說明兩點理由：①________；②________。