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用實驗室制氧氣（以氯酸鉀為原料，二氧化錳作催化劑）的殘渣為原料，制取氯化氫氣體。

（1）某學生提出的實驗步驟依次是：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、制取氣體。其中還缺少的必要步驟是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）某學生開列的實驗用品為：燒杯、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒、集氣瓶、分液漏斗、酒精燈、藥匙、托盤天平、鐵架臺、鐵夾、鐵圈、雙孔橡皮塞、玻璃導管、橡皮管、火柴、蒸餾水。所缺少的必要試劑是　　　　    ，還缺少的必要的實驗用品是　　　　　　   。

（3）寫出本實驗中制取氯化氫氣體的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）本實驗吸收尾氣的裝置所用的儀器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某課外活動小組欲利用右圖裝置和下列試劑制取少量氧氣和氯化氫氣：

（A）濃H₂SO₄，（B）濃鹽酸,（C）食鹽，（D）MnO₂，（E）KClO₃，（F）H₂O₂，（G）KMnO₄溶液。試用各試劑序號回答：

①若要快速制備少量氧氣，應選擇　　　　    ；

②若要快速制備少量氯化氫，應選擇　　　　    。

有以下氣體：①H₂ ②Cl₂ ③CH₄ ④HCl ⑤NH₃ ⑥NO ⑦H₂S ⑧SO₂用右圖中的裝置如下操作：

（1）若燒瓶是干燥的，從A口進氣可收集　　　　  。

（2）若燒瓶中充滿水，可收集　　　　  ，從　　　　  口進入。

（3）若燒瓶充入洗液，用以洗氣，應從　　　　  口進入。

（4）若排水測氣體體積，則從　　　　  口進入。水量應　　　　    燒瓶。

為驗證SO₂既有還原性又有氧化性，請用下面的儀器和試劑回答問題：

可選用的試劑：①鹽酸 ②溴水 ③Na₂SO₃ 固體④FeS固體 ⑤品紅試液 ⑥氫氧化鈉溶液

（1）表現(xiàn)SO₂氧化性的實驗是上述儀器中的　　   裝置，實驗中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　  ，表現(xiàn)還原性的實驗是上述儀器中的　　   裝置，實驗中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　  。

（2）在裝置A、B、C中應加入的試劑是（用試劑序號填寫）：A　　    ，B    　　，C　　    。

（3）按SO₂氣流方向，用乳膠管（圖中未畫出）連接上述儀器組合成一套實驗裝置，正確的連接順序是（用導管口序號填空）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（4）整套裝置最后的氣體出口導管應連接　　　　  這樣處理的理由是　　　　 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

現(xiàn)有化學試劑：NH₄Cl濃溶液、生石灰及常用干燥劑，制取干燥，純凈的氨氣。

（1）請從下面的儀器中選擇制取氨氣的發(fā)生裝置。（要求使用儀器最少、合理,寫序號。）

（2）寫出用NH₄Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由。

（3）實驗操作時，關鍵之處是　　　　　　　　　　　　　　 ，理由是　　　　  

（4）干燥氨氣應選用的干燥劑是　　　　　　　　   。

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。

（1）圖1為教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（    ）

A．HCl和H₂O　　　　　　　　 B．O₂和H₂O　　 

C．NH₃和H₂O　　　　　　　　 D．CO₂和NaOH溶液

（2）某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設計了如圖2所示的裝置。

①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是（   ）

A．Cu與稀鹽酸 　　   B．NaHCO₃與NaOH溶液

C．CaCO₃與稀硫酸　　 D．NH₄HCO₃與稀鹽酸

②在圖2錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是（   ）

A．濃硫酸　　  　　　　  B．食鹽　　 　　   C．硝酸鉀　　   　　　　 D．硫酸銅

這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

③比較圖1和圖2兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖1是上部燒瓶內(nèi)氣體壓強　　　　   ，圖2是下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強　　　　   （均填增大或減小）。

（3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述　　　　   （填圖1或圖2）裝置的原理相似。

如圖裝置a中充滿干燥的氯氣，將b中濃氨水擠入a中，開始時，a中發(fā)生的反應中有氧化還原反應：NH₃＋Cl₂→N₂＋HCl，同時生成白煙并發(fā)紅光。

請回答以下問題。

（1）反應中生成的白煙是　　　　　　   

（2）反應完成后，將a瓶的導管插入水槽的水面下，并打開止水夾c，觀察到有水吸入a瓶中形成噴泉，當噴泉停止后，升入a中的水約占a瓶容積的　　　　    。

（3）標志a瓶中反應全部完成的化學方程式為：　　    。

分別設計化學實驗，用最佳方法證明明礬溶于水時發(fā)生的下列變化：

供選用的藥品和儀器：明礬溶液、甲基橙試液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、半透膜、電泳儀、聚光束儀。

（1）證明明礬發(fā)生了水解反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）證明其水解反應是一個吸熱反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（3）證明生成了膠體溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的離子方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

與電源負極相連的電極附近，溶液pH　　　　   （選填：不變，升高或下降）

（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為

　　　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）如果粗鹽中SO₄^2－含量較高；必須添加鋇試劑除去SO₄^2－，該鋇試劑可以是

　　　　　　　　 （選填a，b，c）。

a．Ba(OH)₂　　　　　　　　　　   b．Ba(NO₃)₂　　　　　　　　　　   c．BaCl₂

（4）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－；加入試劑的合理順序是　　　　　　　　 （選填a，b，c）。

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過　　   、冷卻、　　 

（填寫操作名稱）除去NaCl。

（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（1）為證明有關物質(zhì)的性質(zhì)，某學生設計了圖示的裝置。當打開活塞C，使液體A與擱板H上的固體B相遇時，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭（含C_20-30的烷烴）慢慢熄滅；關閉C打開E時，則看到G中蠟燭燃得更亮，請寫出該生在裝置中有關儀器內(nèi)盛放的物質(zhì)：A　　　　　　　　　　  ，B　　　　　　　　　　 ，F　　　　　　　　    ，用化學方程式表示上述實驗中發(fā)生的有關反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（2）某學生中和滴定實驗的過程如下：（a）取一支堿式滴定管，（b）用蒸餾水洗凈，（c）即加入待測的NaOH溶液，（d）記錄液面刻度讀數(shù)，（e）用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，（f）置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，（g）加入適量蒸餾水，（h）加入酚酞試液2滴，（i）滴定時，邊滴邊搖蕩，（j）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化，（k）當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定，（l）記錄液面刻度讀數(shù)，（m）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22 mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處（用編號表示）