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下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

(1)由①、②兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的有機(jī)物的空間構(gòu)型是________，

該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(2)用電子式表示④的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程如下：________；

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑨金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：________；

(4)用①元素的單質(zhì)與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質(zhì)，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：________．

(5)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為________，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫(xiě)出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中屬于S區(qū)的元素是________(填編號(hào))．

(2)寫(xiě)由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的兩種分子：________．

(3)元素①與②組成的化合物中，有一種含6原子分子是重要的化工原料，常把該物質(zhì)作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是________．

A．屬于含有極性鍵的極性分子

B．只含有4個(gè)sp－s的σ鍵和1個(gè)p－p的π鍵

C．該分子中②原子采用sp²雜化

(4)某元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為________；該元素與元素①形成的10電子的分子的電子式為________；

(5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．

請(qǐng)回答：表中的非金屬元素是________(填字母)；若E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示E比F的第一電離能略大，其原因是________________．

化學(xué)式為C₁₁H₁₂O₄的芳香族化合物A、B互為同分異構(gòu)體，A和D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E的一溴取代物同分異構(gòu)體有兩種，A經(jīng)①②兩步反應(yīng)得C、D和E．B經(jīng)①②兩步反應(yīng)得E、F和H．上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示．

(1)A有2種可能結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式∶________．

(2)在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是________．

(3)寫(xiě)出D與F在加熱和濃H₂SO₄催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式∶________．指出反應(yīng)類(lèi)型∶________．

(4)除銀鏡反應(yīng)和點(diǎn)燃外至少選用其他兩種實(shí)驗(yàn)方法證明D具有還原性，請(qǐng)按要求填寫(xiě)下表∶

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種化合物，它們分別由兩種元素組成．甲、乙、丙是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B為液體．這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式：A________、甲________、丙________．

(2)寫(xiě)出單質(zhì)甲跟化合物C反應(yīng)，生成SO₂和化合物B的化學(xué)方程式________．

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將28 L化合物A與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________

(4)在密閉容器中，化合物B跟化合物D在高溫下生成化合物A和單質(zhì)丙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(5)化合物C的穩(wěn)定性比化合物B________(填強(qiáng)或弱)．

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示．

填寫(xiě)下列空白：(提示：不能用字母X、Y、Z、W作答)

(1)寫(xiě)出X單質(zhì)的一個(gè)重要用途________．

(2)X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是________(填化學(xué)式)．

(3)實(shí)驗(yàn)室制備X最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式________．

(4)將少量Y的最高價(jià)氧化物通入硅酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式________．

(5)W單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________．

(6)Z單質(zhì)在加熱的條件下與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

比為1：5則反應(yīng)的離子方程式________．

(1)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋畬?xiě)出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________；

若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極．

(2)鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是∶2PbSO₄＋2H₂OPb＋PbO₂＋2H₂SO₄

鉛蓄電池放電時(shí)，________(填物質(zhì)名稱)在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)．放電過(guò)程中硫酸濃度由5 mol/L下降到4 mol/L，電解液體積為2000 mL(反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì))；求放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol．

(3)有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池．則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為∶

負(fù)極∶________

正極∶________

實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化：

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是________(填字母)．

A．D H＞0，D S＞0

B．D H＞0，D S＜0

C．D H＜0，D S＜0

D．D H＜0，D S＞0

(2)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖2所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CH₃OH的平均反應(yīng)速率

v(CH₃OH)＝________mol·(L·min)^－1；

H₂的轉(zhuǎn)化率________．

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填字母)．

A．升高溫度

B．將CH₃OH(g)及時(shí)液化抽出

C．選擇高效催化劑

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

(3)25℃，1.01×10⁵ Pa時(shí)，16 g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3 kJ的熱量，寫(xiě)出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________．

(4)選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式________．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．已知∶CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表∶

試回答下列問(wèn)題

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________．

(2)上述正向反應(yīng)是∶________反應(yīng)(選填∶放熱、吸熱)．

(3)某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向________

反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)，正反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，

容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(4)在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填A(yù)、B、C、D)．

A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素．A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；B原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道；C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子；D的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2．

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

(1)C的外圍電子排布圖為________．C與氫元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子和陽(yáng)離子，陽(yáng)離子中中心原子的雜化類(lèi)型為________；分子的VSEPR模型名稱為________；陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______．

(2)G的價(jià)電子排布式為________．用電子式表示化合物AE₂的形成過(guò)程________．

(3)F與BD易形成配合物F(BD)₅，在F(BD)₅中F的化合價(jià)為_(kāi)_______；與BD分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式)．

(4)E有多種含氧酸根①EO^－�、贓O₂^－�、跡O₃^－�、蹺O₄^－，其中空間構(gòu)型為四面體型的是________．(填序號(hào))

(5)B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多種，請(qǐng)列舉兩種分子內(nèi)所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子：________(寫(xiě)分子式)

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

(1)上表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)你用實(shí)線標(biāo)出表的上邊界，并把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處．

①最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)(放射性元素除外)．

②電負(fù)性最大．

③第一電離能對(duì)大．

(2)F元素的原子核外有25個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)元素是________(名稱)，F(xiàn)²⁺的未成對(duì)電子數(shù)是________，與F之具有相同最高正價(jià)的另一同周期元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)為________．(填固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài))

(3)列舉一種由A、C、E、G四種元素組成的鹽________．

(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_(kāi)_______、________．

(5)元素M基態(tài)原子中次外層有5個(gè)未成對(duì)電子而最外層只有一個(gè)電子；MCl₃能與B和C的氫化物共同形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界．MCl₃形成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)_______(用具體元素符號(hào)表示)．