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把除去氧化膜的鎂條插入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如下圖所示，其中t₁～t₂速率變化的主要原因是________，t₂～t₃速率變化的主要原因是________．

同溫同壓下取三份等體積的無(wú)色氣體A，于25℃，80℃，90℃測(cè)得其摩爾質(zhì)量分別為58.0g/mol，20.6g/mol，20.0g/mol．再于25℃，80℃，90℃下各取1dm³(氣壓相同)上述無(wú)色氣體分別溶于10dm³水中，形成的溶液均顯酸性．

(1)無(wú)色氣體為________．

(2)各溫度下摩爾質(zhì)量不同的原因．

(3)若三份溶液的體積相等，其物質(zhì)的量濃度的比值是多少．

長(zhǎng)期存放的可能會(huì)部分氧化成，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某無(wú)水樣品的純度．

步驟如下：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解；

③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加入過量溶液；

④過濾后，用蒸餾水洗滌沉淀；

⑤加熱干燥沉淀；

⑥將沉淀冷卻至室溫后，稱量；

⑦重復(fù)⑤、⑥操作到合格，最后得b g固體．

試回答：

(1)實(shí)驗(yàn)中是否能用________，原因是________．

(2)③中加鹽酸至強(qiáng)酸性的目的是________．

(3)⑦中“合格”標(biāo)準(zhǔn)是________．

(4)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(列出算式不必化簡(jiǎn))________．

用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na₂S₂O₃．10℃和70℃時(shí)，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃·5H₂O．Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃＋2HClS↓＋SO₂↑＋H₂O＋2NaCl現(xiàn)取15.1g Na₂SO₃溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后(以使硫能被水浸潤(rùn))，加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1h后過濾，濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是(填寫選項(xiàng)字母，可以多選，但選錯(cuò)要倒扣)．

[    ]

A．會(huì)降低反應(yīng)速率

B．需要提高反應(yīng)溫度

C．將增大反應(yīng)體系的pH值

D．會(huì)減少產(chǎn)量

(2)反應(yīng)1h后過濾，其目的是________．

(3)濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________，它是由________而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是________．

(4)設(shè)Na₂SO₃跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30ml，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過計(jì)算說(shuō)明．(70℃時(shí)，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm³．)

(5)若要計(jì)算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0ml，再冷卻至10℃時(shí)所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量，你認(rèn)為________．(填寫一個(gè)選項(xiàng)字母)

A．前面提供的數(shù)據(jù)足夠．

B．還需要提供100℃時(shí)溶液的密度(1.14g/cm³)．

C．還需提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10mL)．

(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(如選A則直接計(jì)算；如選B或C則可選用其數(shù)據(jù))，計(jì)算從10℃、30.0mL溶液中結(jié)晶而出的Na₂S₂O₃的質(zhì)量．

完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

試寫出用食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚氯乙烯，并制備漂白粉的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．(已知：CaO＋3CCaC₂＋CO↑)

以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇(CH₃CH₂CH₂CH₂OH)．

已知兩個(gè)醛分子在一定條件下自身加成．下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧雙鍵打開，分別跟(Ⅱ)中的2－位碳原子和2－位氫原子相連而得：(Ⅲ)是一種3－羥基醛，此醛不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛(烯醛)：

請(qǐng)運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必寫出反應(yīng)條件)．

將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H₂O₂的混合液中，在導(dǎo)管中與混合液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)．這是因?yàn)橥�氣后混合液中產(chǎn)生的ClO^－被H₂O₂還原，發(fā)生劇烈的反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，將其多余的能量紅光放出．收集生成的紅光，測(cè)得其波長(zhǎng)為λ＝0.6000μm．用此紅光做光電效應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．已知光電效應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，陰極板用極限頻率為γ₀＝6.000×10¹⁴Hz的鈉制成．

(1)在導(dǎo)管口與混合液的接觸處除觀察到紅光外還有________現(xiàn)象．

(2)題中需要約10％ H₂O₂溶液100mL，現(xiàn)用市售30％(密度近似1g·cm^－3)H₂O₂來(lái)配制，寫出具體配制方法．

(3)寫出題中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

(4)能否產(chǎn)生光電效應(yīng)？計(jì)算回答．

下表表示出某藻類植物細(xì)胞液及海水中的離子濃度，分析回答：

(1)該種藻類的細(xì)胞從海水吸收鉀的方式是________，原因是________．

(2)該植物細(xì)胞對(duì)鉀、氯的吸收具有________的特性，之所以吸收鉀多，吸收氯少，這是因?yàn)榧?xì)胞膜上________．

(3)要電解該種海水制得5mg Cl₂，需要海水多少升？除得到Cl₂外，還得到哪種氣體？有多少毫摩？

渤海沿岸海灘平緩，多細(xì)沙，日照時(shí)間長(zhǎng)，因此全國(guó)最大的鹽場(chǎng)均集中于此，試解答下列問題：

(1)制海鹽的方法如下：海水漲潮時(shí)，將海水引入鹽田，等落潮時(shí)，再用日曬的方法，待鹽田水分蒸發(fā)到一定程度時(shí)，再撒入食鹽顆粒(稱為晶種)，食鹽晶體即從飽和溶液中析出．渤海沿岸為什么會(huì)成為全國(guó)盛產(chǎn)海鹽的鹽場(chǎng)？

(2)以食鹽為主要原料可以制備純堿．試用化學(xué)方程式表示其制備過程．

(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水來(lái)制備火堿和鹽堿稱之為氯堿工業(yè)．寫出工業(yè)上用立式隔膜電解槽電解飽和食鹽水的總的化學(xué)方程式．

(4)工業(yè)上用電解法制備金屬鈉，電解槽如上圖所示．電解槽的外殼是鋼，內(nèi)部襯以耐火磚．槽中有石墨陽(yáng)極和鑄鋼陰極，電極間隔4cm．電解液為熔融的NaCl和CaCl₂，含40％ NaCl和60％ CaCl₂，電解時(shí)操作溫度約為580℃，金屬鈉和鈣在陰極產(chǎn)生，浮在融鹽浴上并經(jīng)垂直管上升流入收集器，回答下列問題：

①電解液不是采用純凈的熔融的NaCl，而采用NaCl和CaCl₂的共熔物，在這里CaCl₂稱之為助熔劑，它的作用是______________________________________________.

②已知NaCl的熔點(diǎn)為803℃，電解時(shí)實(shí)際操作溫度為580℃左右，降低電解操作溫度有兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)，這兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：______________________________________________.

　　已知某些醛類之間可以聚合生成羥醛，例如：

　　羥醛受熱很容易脫水生成不飽和醛．試寫出以乙炔為原料(無(wú)機(jī)試劑可以任選)，合成正丁醇的化學(xué)方程式：________________________________________