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有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且分屬于四個(gè)主族．已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問(wèn)題∶

(1)寫(xiě)出由A、B兩種元素組成的具有10個(gè)電子的分子的電子式________

(2)用電子式表示A與D形成化合物的過(guò)程________；

(3)A、B、C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?U>________，

(4)B、C、F氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?U>________(用化學(xué)式表示)，

(5)寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式證明B和C的非金屬性強(qiáng)弱________．

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱．已�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56 KJ的熱量．

(1)液態(tài)肼(N₂H₄)和液態(tài)雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol．則8 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ．

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________．

(4)已知N₂(g)＋2O₂(g)2NO₂(g)　　ΔH＝＋67.7 kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534 kJ/mol

則肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式________．

已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．

(1)請(qǐng)寫(xiě)出B、D元素的名稱：B________，D________．

(2)畫(huà)出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖________．

(3)寫(xiě)出D的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式________

(4)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為________．

(5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序?yàn)?U>________(用離子符號(hào)表示)．

PtCl₂(NH₃)₂可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)PtCl₂(NH₃)₂是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)________．

(2)淡黃色固體物質(zhì)由________組成，黃綠色固體物質(zhì)由________組成(填“極性分子”或“非極性分子”)．

(3)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是________

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形．回答下列問(wèn)題：

(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______；Z的核外電子排布式是________．

(2)D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫(xiě)出E的氧化物的化學(xué)式________．

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；D原子的軌道雜化方式是________．X與Z構(gòu)成的分子是________分子(填“極性”或“非極性”)

(4)寫(xiě)出一個(gè)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式________．

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

①～⑩是元素周期表中的十種元素：

回答下列問(wèn)題：

(1)某同學(xué)對(duì)下列性質(zhì)進(jìn)行了對(duì)比，其中正確的是________．

A．原子半徑：⑩＞⑨＞⑦

B．離子半徑：⑨＞④＞⑦

C．非金屬性：③＞②＞⑥

D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：④＞⑨＞⑩＞⑧

E．單質(zhì)的氧化性：③＞⑦＞⑧

(2)用合適的化學(xué)用語(yǔ)回答：

金屬性最強(qiáng)的元素離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，常溫下呈液態(tài)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為：________．溶于水后溶液顯堿性的氫化物的電子式為：________．

(3)在上述元素中，②、⑧元素形成的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；⑨、⑤元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為________．

試用Zn＋2H⁺Zn²⁺＋H₂↑的反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池．

(1)原電池中使用的電解質(zhì)溶液是________；

(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極：________，正極________；

(3)在方框中畫(huà)出此原電池的圖，標(biāo)出電極材料的名稱．

把甲烷和氯氣組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有硝酸銀溶液的燒杯中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)，該油狀液滴可能是________，燒杯中還觀察到________

原因是(用離子方程式解釋)________若向燒杯中再滴入幾滴紫色石蕊試液又觀察到________，原因是________．