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提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，填寫所選用的除雜試劑和除雜方法

前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，并且X、Y、Z的核電荷數(shù)之和為32；Y原子基態(tài)時(shí)被電子占據(jù)的軌道有9個(gè)，其中6個(gè)被電子占滿；非金屬元素Z的M層上成對(duì)電子與未成對(duì)電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)相等；W³⁺離子的3d軌道中有10個(gè)電子．

(1)W基態(tài)原子的電子排布式為________．

(2)Y可與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a，其電子式是________；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為________；a分子的立體構(gòu)型是________．

(3)Z的低價(jià)氧化物既氧化性又有還原性，請(qǐng)分別舉例說(shuō)明________、________(寫化學(xué)方程式)．

(4)Y₄分子的鍵角是________．我們還學(xué)過了很多與Y₄空間構(gòu)型相同但鍵角不同的分子，請(qǐng)列舉一種分子________(寫電子式)．

830 K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0

試回答下列問題：

(1)若起始時(shí)c(CO)＝2 mol·L^－1，c(H₂O)＝3 mol·L^－1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60％，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________．

(2)在相同溫度下，若起始時(shí)c(CO)＝1 mol·L^－1，c(H₂O)＝2 mol·L^－1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5 mol·L^－1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)________(填“是”與“否”)，此時(shí)v_(正)________v_(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判斷的依據(jù)是________．

(3)若降低溫度，該反應(yīng)的K值將________，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將________(均填“增大”“減小”或“不變”)．

在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2－與黃色的CrO₄^2－有下列平衡關(guān)系．

Cr₂O₇^2－＋H₂O2CrO₄^2－＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色．

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因?yàn)?U>________．

(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈________色，因?yàn)?U>________．

(3)向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄為黃色沉淀)則平衡________，溶液顏色將________．

在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO₂氣體，然后在其中倒入10 mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過一段時(shí)間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是________．試解釋易拉罐變癟的原因________；并解釋后一現(xiàn)象的原因________．寫出反應(yīng)過程中的兩個(gè)離子方程式________；________．