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物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于水、硫酸、硝酸等物質(zhì)，A與純堿熔融反應(yīng)，生成鹽B和氣體C，把C氣體通入B的水溶液中得到化合物D和純堿溶液，D在干燥的空氣中受熱分解又得到A。回答：

（1）寫出化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。

（2）寫出下列要求的化學(xué)方程式：

①A+純堿══B+C________________________；

②C+B的水溶液══D+純堿________________________。

A，B兩種鈉鹽，B的式量為120。

①混合兩種鹽的水溶液，可立即產(chǎn)生一種易溶于水的氣體，該氣體為無色，有刺激性氣味，且能使澄清的石灰水變渾濁。

②向兩鹽的水溶液中分別加入BaCl₂溶液，A中無沉淀，B中有白色沉淀析出。

③向兩鹽的水溶液中分別加入Ba(OH )₂溶液，A，B兩鹽的水溶液中均有白色沉淀析出。

（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，可知A為________________，B為________________。

（2）A，B兩種溶液分別跟Ba(OH )₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________________。

已知5種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；A，C同周期，B，C同主族；A與B形成的離子化合物A₂B中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子，請回答：

（1）寫出元素名稱：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）寫出電子式：D元素的單質(zhì)________；B與E形成的化合物________；B、C、E形成的離子化合物________。

（3）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：________________。

A，B，C，D，E是中學(xué)化學(xué)常見的分子或離子，它們具有相同的電子數(shù)，且A是由5個原子核組成的粒子。它們之間可發(fā)生如下變化：A+B=C+D；B+E=2D，且D與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng)。

（1）寫出A的電子式：________________；寫出E的電子式：________________。

（2）B的化學(xué)式為________________；C的化學(xué)式為________________；D的化學(xué)式為________________；E的化學(xué)式為________________。

（3）用電子式表示D的形成過程：________________。

已知5種短周期元素的原子序數(shù)按E，D，B，A，C的順序依次增大；A，C同周期，B，C同主族；A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

（1）寫出5種元素名稱：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：________________。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)________；B與E形成的化合物________________；A，B，E形成的化合物________________；C，D，E形成的化合物________________。

有X，Y，Z三種元素，其中X的負價陰離子的原子排布和氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性。在Y的兩種氧化物中，Y的質(zhì)量分數(shù)分別是74.19%和58.17%，這兩種氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol，在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色。Z和X在同一主族，相差2個周期，試回答：

（1）三種元素的名稱為X________，Y________，Z________。

（2）兩種氧化物分別為________和________。

（3）乙的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為（要求標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)）________________。

（4）X與Y形成的化合物中，陰陽離子核間距比Z與Y形成的化合物中陰陽離子核間距________（填“大”或“小”），其原因是________。

（5）寫出Y的質(zhì)量分數(shù)為74.19%的氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

現(xiàn)有A，B，C，D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個，B元素的一種氧化產(chǎn)物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L，D的M層有7個電子。

（1）A，B，C，D各是什么元素？

（2）寫出B，C，D最高價氧化物的水化物化學(xué)式，并比較其酸堿性。

（3）試比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S、HF的穩(wěn)定性。

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且B的核電荷數(shù)比A大兩個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個，1mol A的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，能置換出1g氫氣，這時A轉(zhuǎn)化為具有氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。

試問：

（1）A是____________元素，B是____________元素，C是____________元素；

（2）寫出A、B、C原子結(jié)構(gòu)示意圖；

（3）比較A、B、C原子半徑大小。

A，B，C，D，E5種元素，已知

（a）A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍。B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層上的電子比K層多5個。

（b）常溫下B₂是氣體，它對氫氣的相對密度是16。

（c）C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB₂反應(yīng)可生成B₂。

（d）D的單質(zhì)在B₂中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂。D在DB₂中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答：

（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________（寫元素符號）；

（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；

（3）F和AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

有A，B，C，D，E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C，E是金屬元素；A與E元素原子的最外層電子數(shù)都只有一個電子，且A元素的單質(zhì)是最輕的氣體，B和D的元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號）

A是________；B是________；C是________；D是________；K是________。