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某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：(A)氯化鈉；(B)硫化鈉；(C)亞硫酸鈉；(D)硫代硫酸鈉；(E)硫酸鈉；(F)碳酸鈉．向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同時有氣體產生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色．根據上述實驗現象回答下列問題．

(1)不能使品紅試液褪色，說明該氣體中不含________(填分子式)．

(2)此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請寫出全部可能的情況(填寫相應的字母)．

第一種情況是________，

第二種情況是________，

第三種情況是________，

第四種情況是________．

(可不填滿，也可補充)

地球上有5×10³⁰個細菌．一提起細菌，許多人都對它沒有好感，因世界上不論人、動物還是植物，都無時不受細菌的危害和威脅．但有的細菌甚至還是人們不可缺少的好幫手．回答下列問題：

(1)據最新報道，有一種叫Thibacillus feroxidans的細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應是在稀硫酸溶液中進行．寫出該反應的化學方程式________________．

(2)還可以利用細菌使老油井中的石油開采出來，多產石油．你認為殘存在老油井中的石油為什么開采不出來？采用“細菌法”，又為什么能使這些石油乖乖地向外流？

下列數據是在某高溫條件下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化物薄膜的實驗數據：

*注：a和b均為與溫度有關的常數

請?zhí)羁栈卮穑?/P>

(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是________________________．

(2)金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現的關系是(填直線、拋物線、對數或雙曲線等類型)：MgO氧化膜膜厚Y屬________型，NiO氧化膜膜厚屬________型．

(3)Mg和Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性：________，其理由是：________________．

1996年諾貝爾化學獎授予對發(fā)現C₆₀有重大貢獻的三位科學家．C₆₀分子是形如球狀的多面體，如圖所示．該結構的建立基于以下考慮：(1)C₆₀分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；(2)C₆₀分子只含有五邊形和六邊形；(3)多面體的頂點數、面數和棱數的關系遵循歐拉定理：頂點數＋面數－棱邊數＝2．據以上所述，可推知C₆₀分子有12個五邊形和20個六邊形，C₆₀分子所含的雙鍵數為30，請回答以下問題：

(1)固體C₆₀與金剛石相比較，熔點較高者應是________，理由是________．

(2)試估計C₆₀跟F₂在一定條件下能否發(fā)生反應生成C₆₀F₆₀(填“可能”或“不可能”)________，并簡述其理由________．

(3)通過計算確定C₆₀分子所含單鍵數為________．

(4)C₇₀分子也已制得，它的分子結構模型可以與C₆₀同樣考慮而推知，通過計算確定C₇₀分子中五邊形和六邊形的數目．

用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應，可制得Na₂S₂O₃．10℃和70℃時，Na₂S₂O₃的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃·5H₂O．Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO₂↑＋H₂O；現取15.1g Na₂SO₃溶于80mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中．小心加熱至微沸，反應約1h后過濾．濾液在100℃經蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是________．(填寫選項的字母)．

(2)反應后過濾，其目的是________．

(3)濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是________，它是由________而產生的．如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：________．

(4)設Na₂SO₃跟硫粉完全反應，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明(70℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm₃)

(5)若要計算在100℃時將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的質量，你認為________．(填寫一個選項的字母)

A．前面提供的數據已經足夠

B．還需要提供100℃時溶液的密度(1.14g/cm³)

C．還需要提供結晶后剩余溶液體積(10mL)

(6)根據第(5)小題你的選擇[如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數據]，計算從10℃、30.0mL溶液中結晶而出的Na₂S₂O₃·5H₂O的質量．

A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖．現要用結晶法從A、B混合物中提取A．(不考慮A、B共存時對各自溶解度的影響)

(1)取50g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至20℃．若要使A析出而B不析出，則混合物B的質量分數B％≤________，主要推理及計算過程為________________．

(2)取W g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10℃，若仍要使A析出而B不析出，測下列兩種情況下，混合物中A的質量分數A％應滿足的關系為(以W、a、b表示)：當W＜a＋b時，A％________g，當W＞a＋b時，A％________．

亞磷酸H₃PO₃是一種無色晶體，有大蒜氣味和強吸濕性．

①在亞磷酸溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成的產物是Na₂HPO₃，依據這一事實證明亞磷酸是幾元酸．并推斷它的電離方程式及其結構式．

②亞磷酸具有強還原性，當它與碘水混合后，可以看到碘水的棕黃色褪去，并有H₃PO₄生成，寫出有關化學方程式．

③在亞磷酸溶液中加入AgNO₃溶液后，有黑色沉淀生成并且生成無色氣體，試管口有紅棕色氣體產生．寫出有關的化學方程式．

已知：氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：

Ca(OH)₂(固)Ca²⁺＋2OH^－．在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等．為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏．

(1)寫出上述兩個反應的化學方程式：

①SO₂與CaCO₃懸濁液反應：________．

②SO₂與Ca(OH)₂懸濁液反應：________．

(2)試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由________．

(3)在英國進行的一個研究結果表明：高煙囪可以有效地降低SO₂在地表的濃度．在二十世紀的60～70年代的十年間，由發(fā)電廠排放出的SO₂增加了35％，但由于建造高煙囪的結果，地面濃度降低了30％之多．請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取？________________．

簡述其理由：________________．

蓄電池使用日久后，正負極標志模糊，現根據下列兩種條件，如何判別正負極：

①氯化銅溶液，兩根帶有銅導線的碳棒________________．

②硫酸銅溶液，兩根銅導線________．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－，取該溶液進行如下實驗：

(1)取pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性．

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制氯水，經振蕩后CCl₄呈紫紅色．

(3)另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液逐漸由酸性變?yōu)閴A性，整個過程中均無沉淀產生．

(4)取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產生．

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍．

根據以上事實確定，溶液中肯定有的離子________；肯定不存在的離子是________，不能確定的離子________．