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某無色溶液，跟金屬Al反應放出H₂，試判斷離子Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、、、、OH^－、，何者能存在于此溶液中．

在含有0.093mol FeSO₄的稀H₂SO₄中，加入12ml 0.3mol/L的KMnO₄溶液后，剩余的FeSO₄還需2.525g KNO₃才能完全氧化，已知KMnO₄與FeSO₄在H₂SO₄存在下反應時生成Mn²⁺，KNO₃與FeSO₄在H₂SO₄存在下可以反應．通過計算判斷KNO₃的還原產(chǎn)物是什么物質(zhì)．寫出上述兩個反應的化學方程式．

1863年本生把碳酸銣與炭黑在100℃以上的高溫下焙燒，首次制得了金屬銣，同時生成一氧化碳．泰納爾丁蓋呂薩克把碳酸鈉或苛性鈉和鐵的混合物在1100℃下進行熔燒分離出了金屬鈉．制取金屬鉀的現(xiàn)代方法之一是基于用鈉將鉀從它的氯化物中置換出來．

(1)寫出所述各反應的方程式．

________________

(2)工業(yè)上在怎樣的條件下和利用怎樣的設備來實現(xiàn)最后一種反應？

(3)提出制金屬鋇的方法．

在含有1 mol Mg²⁺、1 mol Al³⁺的混合溶液，現(xiàn)按橫坐標依次加入NaOH溶液、鹽酸、通入CO₂氣體、縱坐標為混合沉淀物的總的物質(zhì)的量，請在下圖中畫出沉淀的量隨反應的變化曲線，并寫出各步反應的離子方程式．

用中和滴定法測定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的NaOH的質(zhì)量分數(shù)時，可先在混合溶液中加過量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸溶液滴定(用酚酞作指示劑)．試回答：

(1)向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會使BaCO₃溶解而能測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)？

(2)為什么在滴定過程中要不斷振蕩錐形瓶？________．

(3)滴定終點時溶液顏色如何突變？________．

(4)能否改用甲基橙作指示劑，測出的NaOH質(zhì)量分數(shù)如何？

有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按圖所示方式在電路中連接，閉合開關(guān)K后，測得各支路電流強度I_Ⅰ≈I_Ⅱ(其中I_Ⅱ略小)．

若撤去B，測知電流強度I_AI_C；若撤去C，并將A、B兩溶液混勻后均分為兩等份，再重置于電路Ⅰ、Ⅱ處，測知通過A、B混合溶液的電流強度與先前通過A溶液的電流強度的相對大小關(guān)系為：I_ABI_A已知A、B、C分別選自下列溶液：0.1 mol/L鹽酸、0.1 mol/L醋酸、0.1 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L氨水，且25℃時，A溶液pH＜7．回答下列問題：

(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液？

A：________________________________；

B：________________________________；

C：________________________________．

(2)若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是________．

在一定條件下，用CO和H₂為原料合成甲醇，其反應方程式為：CO＋2H₂CH₂OH(氣)．當原料氣中H₂和CO的比例不同時，對CO的轉(zhuǎn)化率以及平衡混合物中CH₃OH的體積分數(shù)都有影響．

(1)以m表示H₂和CO的物質(zhì)的量之比(即H₂∶CO＝m∶1)，α表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率，x為平衡中的CH₃OH的體積分數(shù)，則x＝________．

(2)下表列出m＝1，2，3，4時的部分實驗數(shù)據(jù)，據(jù)此數(shù)據(jù)得出反應物的比例對CO轉(zhuǎn)化率(α)以及平衡混合物中CH₃OH體積分數(shù)(x)產(chǎn)生影響的結(jié)論，并在實際生產(chǎn)中選擇最佳的反應配比．則：

①所得結(jié)論是________；

②反應物的最佳配比是多少？為什么？

已知NH₃和CuO反應可得較純凈的銅和氮氣．現(xiàn)利用氨的還原性來測定氨分子中各元素的百分組成，同時也測定氨氧化的百分率．在反應中生成的氣體用排水法測出其體積(假設水的體積為標準狀況下氣體的體積)．

(1)下述裝置連接成整套實驗裝置(填寫各接口字母)．

a接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)．

(2)整套裝置安裝完畢后，檢驗氣密性的方法是________．

(3)儀器連接好進行實驗時，先點燃________處酒精燈，實驗結(jié)束時應撤去________處酒精燈，且應________再熄滅________處的酒精燈，其理由是________．

(4)裝置B的作用是________，裝置C的作用是________，裝置E的作用是________．

(5)寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式________．

(6)測得D裝置中試劑質(zhì)量減少了m g，C裝置中質(zhì)量增加了n g，E裝置中質(zhì)量增加了x g，G裝置中水的體積為y L，則NH₃中氮原子數(shù)與氫原子數(shù)之比為(用m，n，y表示)________，被氧化NH₃的質(zhì)量百分含量為(用x，y表示)________．

有A、B、C、D四種短周期元素，已知A元素原子最外層電子數(shù)比電子層少；常溫、常壓下，B₂，C₂，D₂均為雙原子的氣體分子；這四種元素的單質(zhì)和化合物之間在一定條件下存在如下的反應(括號內(nèi)注明的狀態(tài)為常溫、常壓下的狀態(tài))：

①2A＋C₂2AC(白色固體)

②3A＋D₂A₃D₂

③3B₂＋D₂2DB₃(無色氣體)

④2B₂＋C₂2B₂C(無色液體)

試寫出：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________

(2)D₂，AC、B₂C、DB₃的電子式分別為________，________，________，________．

(1)下表是不同溫度下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率．[原料氣成分(體積分數(shù))；SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％；壓強；0.1MPa]

SO₂接觸氧化是一個放熱反應．根據(jù)化學平衡理論判斷，此反應在溫度較低的條件下進行最為有利．但為什么實際生產(chǎn)中，選定400℃～500℃作為操作溫度？

(2)壓強對SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響[原料氣成分同第(1)題]

根據(jù)化學平衡理論，考慮綜合經(jīng)濟效益，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，分析回答為什么SO₂接觸氧化在常壓下進行？