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寫出用黃鐵礦和磷礦石為原料制取磷酸的化學反應方程式：

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用冷的溶液可洗去白磷，完成反應方程式，并標出電子轉移的方向和總數(shù)：

有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素．金屬B的原子核內質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8個；C元素有三種同位素，自然界里含量最多的是的原子質量數(shù)是的3倍，的原子質量數(shù)是的2倍．D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物水化物為強酸．E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E微粒的核外電子數(shù)比質子數(shù)多2個．

(1)填寫下表：

(2)寫出微粒的符號：________、________、________．

(3)寫出E微粒的結構示意圖________，E氫化物的分子式________．

(4)用電子式表示A與B；B與E化合的過程________，________．

(5)寫出A的單質，B的單質分別與水反應的化學方程式________；________．將反應后生成的溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式：________________．

有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E漸大．D的氫化物的分子式為；D的最高價氧化物中D的質量分數(shù)為40%，且D原子的原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等．A原子最外電子層有4個電子．B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同．E原子的M電子層上共有7個電子．常溫、常壓下，B單質是氣體，已知0.1mol的B單質與完全反應需2.408×個氫原子．C單質在加熱條件下與B單質反應生成淡黃色固體．根據(jù)上述情況，試回答下列各問題．

(1)A～E的元素符號分別為：________、________、________、________、________．

(2)C位于元素周期表中________周期、________族，其陽離子的結構示意圖為________．

(3)D原子的電子式為________；E離子的符號為________．

(4)A元素與其余4種元素所能形成化合物的分子式為(僅限于由兩元素組成)________、________、________、________．

(5)C單質和B單質在加熱條件下生成化合物，反應的化學方程式為________，反應中________為氧化劑；________為還原劑．

(6)1.15g的C單質溶于50mL水中，所得溶液的質量分數(shù)為________．

下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置，用化學符號回答下列各問題．

(1)10種元素中，化學性質最不活潑的是________．

(2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________．

(3)②、③、④三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________．

(4)元素⑦的氫化物的分子式為________；該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式為________；若該氫化物和元素⑧的單質反應的離子方程式為________________．

(5)①和⑨的最高價氧化物對應水化物的分子式為________和________．①和⑨兩元素形成化合物的分子式為________；該化合物灼燒時的焰色為________色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為________________．

(6)①和⑤最高價氧化物的相應水化物相互反應的化學方程式為________________；離子方程式為________________．

(7)⑥與⑧形成化合物的分子式為________________；單質⑨溶于該化合物所得溶液呈________________色．

(8)⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為________．

A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差1；A元素的單質化學性質活潑，且A原子在本周期中原子半徑最大．B元素的氧化物2.0g跟100mL0.5mol/L恰好完全反應．B元素的單質跟D元素單質反應生成型化合物．根據(jù)以上事實填寫下列空白：

(1)A原子的結構示意圖為________________________________．

(2)C在周期表中的________周期、________族．

(3)分子式的電子式為________________________．

(4)C的最高價氧化物水化物和A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式為________________．

有A、B、C、D四種元素，已知A元素的原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素的原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的＋1價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個電子層，K層與L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和．寫出：

(1)元素符號：A________，B________，C________，D________．

(2)A的原子結構示意圖________，B的陰離子結構示意圖________．

C的陽離子的結構示意圖________，D的原子結構示意圖________．

有兩種晶體A和B，它們分別為白色和無色，把A加熱可得到鹽C和氣體D，把B在一定條件下加熱可得鹽E和氣體F．讓單質G在足量的F中燃燒，可得淡黃色固體H，讓D通過H又可得C和F．把E和濃共熱，可得氣體I，把I通入C的溶液也可得D．把I的濃溶液滴入B中，可得一種黃綠色氣體J．B的焰色反應是淺紫色(透過藍色鈷玻璃片)．

由此推斷：A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F(xiàn)為________，G為________，H為________，I為________，J為________．

現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，它們的焰色反應均為黃色，四種物質中除一種為淡黃色外，其余均為白色粉末，已知4種物質可分別發(fā)生如下反應：

(1)A＋C→B＋

(2)D＋→B＋↑

(3)D＋→C＋

(4)A→B＋＋↑

則A為________、B為________、C為________、D為________．

有一白色粉末A，焰色反應為黃色．一定質量的A加熱后分解，得到殘余物B，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體C．另取等質量的A加入足量鹽酸，也產(chǎn)生C，但C的量是前者的2倍．氣體C跟一種淡黃色固體D反應又得到B，同時產(chǎn)生氧氣．試由上述實驗推斷A________,B________,C________,D________各是什么物質．