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A、B、C、D、E五種元素所處周期表中的位置如下圖；已知A元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，它的最高價(jià)氧化物中含氧56.34％，且核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則A元素的原子序數(shù)為________。在________周期________族；A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為________、________、________，其中酸性最強(qiáng)的是________；D，B、E三種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為________、________、________，其中最穩(wěn)定的是_____。

有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個(gè)電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3／4，F元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多5個(gè)電子。試回答：

    (1)A、B、E、F四種元素組成的一種化合物的名稱是：

    (2)D、F兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

    (3)D的氫氧化物和C的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為________。

    (4)若以上(2)、(3)兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物間恰好完全反應(yīng)，且得到等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液，則(2)、(3)反應(yīng)所得溶液中的離子個(gè)數(shù)是(2)________(3)(空格內(nèi)選填“大于”、“小于”或“等于”)

銫的原子序數(shù)為55，是第六周期IA族元素，試推斷下列內(nèi)容：

    (1)銫的原子核外共有________層電子，最外層有________個(gè)電子。

    (2)銫跟水起劇烈反應(yīng)，放出________氣；同時(shí)生成的溶液使石蕊顯________色，因?yàn)?/span>________。

    (3)碳酸銫的水溶液使酚酞顯________色，因?yàn)?/span>________。

    (4)同位素¹³⁸Cs原子核里有________個(gè)中子。

    (5)原子序數(shù)為54的元素位于元素周期表中第________周期________族，因?yàn)閺脑�子結(jié)構(gòu)來(lái)看，________。

有a、b、c、d四種元素，a、c、d原子有相同的電子層，c的M層比a的M層多4個(gè)電子，比d的M層少2個(gè)電子；b原子的L層比a原子的L層少3個(gè)電子，則a是________，b是________，c是________，d是________。

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按1:1或2:1形成化合物。CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A和氣態(tài)物質(zhì)EB₄、E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。問(wèn)：

    (1)這五種元素的名稱：

    A________，B________，C________，D________，E________。

    (2)畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

    (3)寫出D₂A₂和EB₄的電子式________，________。

    (4)寫出D的單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式________。

某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H_xRO_y，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H_zR，已知1molH_xRO_y比1mol H_zR質(zhì)量多64g，又知1mol H_xRO_y中R的原子核外電子總數(shù)比1mol H_xRO_y中氫原子和氧原子的核外電子總數(shù)少16mol。則R的原子序數(shù)是多少？

將4.7g主族元素A的最高氧化物A₂O溶于95.3g水中，形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6％；B與A同族，每12gB的氫氧化物與0.75mol.L^-1的400mL鹽酸恰好中和；D與B同周期，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L DO₂的質(zhì)量為16g，求A、B、D的相對(duì)原子質(zhì)量，并分別寫出它們的電子式。

有X、Y、Z、Q四種元素，其中X⁺離子的原子核外沒(méi)有電子，Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，Y原子和Q⁺離子的電子層數(shù)相同，常見(jiàn)的Z單質(zhì)是黑色固體，Y、Z、Q三種元素可形成Q₂Y型和ZY₂型化合物，試回答：

    (1)寫出四種元素符號(hào)：X________，Y________，Z________，Q________。

    (2)寫出ZY₂和Q₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

    (3)寫出X、Y、Q三種元素形成的化合物與ZY₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

有A、B、C、D四種單質(zhì)。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合，生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個(gè)分子中分別都含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁有下圖關(guān)系：

    　　請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵崭瘢?/span>

    (1)單質(zhì)B的化學(xué)式是________。

    (2)單質(zhì)A和化合物乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

    (3)試根據(jù)化合物丙、丁中D元素的化合價(jià)，判斷丙和丁能否在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D的單質(zhì)。若認(rèn)為能反應(yīng)，寫出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式；若認(rèn)為不能反應(yīng)，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由________。

在水溶液中，YO和S^2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

YO+3S^2-+6H⁺Y^-+3S↓+3HO

    (1)YO中Y元素的化合價(jià)是________。

    (2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是________。