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有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，從A出發(fā)，可發(fā)生下列圖示中的一系列反應(yīng)．其中K的分子式為C₁₂H₁₄O₄，L和K互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的產(chǎn)量可作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．(圖中[O]表示氧化)

已知甲苯經(jīng)氧化可生成苯甲酸：

請(qǐng)寫出：

(1)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

B：________；K：________；E：________．

(2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件并配平)

C＋J→L________．

(3)與B互為同分異構(gòu)體，屬于酯類且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的有機(jī)物有________

已知x、y、z三種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大，x與y同主族，y與z同周期，y與z能形成原子數(shù)比為1∶1的離子化合物A，x與z能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的共價(jià)化合物E．A及其生成物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(各步反應(yīng)所需要的水及必要的其他試劑均已略去)，又知C和D也能反應(yīng)．

(1)寫出元素的名稱．x：________　　y：________　　z：________．

(2)寫出①②③④反應(yīng)的離子方程式：

①________；②________；

③________；④________．

白磷有劇毒，若不小心把白磷沾到皮膚上，可用冷的CuSO₄溶液沖洗，配平其化學(xué)反應(yīng)方程式：

□P₄＋□CuSO₄＋□H₂O＝□Cu＋□H₃PO₄＋□H₂SO₄

若白磷與熱的CuSO₄溶液反應(yīng)，反應(yīng)為：11P₄＋60CuSO₄＋96H₂O＝20Cu₃P＋24H₃PO₄＋60H₂SO₄反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________．

兩個(gè)碳碳雙鍵被一個(gè)碳碳單鍵隔開的二烯烴，叫做共軛二烯烴，共軛二烯烴跟等物質(zhì)的量的H₂加成時(shí)，可發(fā)生1、2加成，也可發(fā)生1、4加成：

如：CH₂＝CH－CH＝CH₂＋H₂

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，當(dāng)它與等物質(zhì)的量的Br₂的水溶液發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)有多種產(chǎn)物，請(qǐng)補(bǔ)寫其他幾種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

_____________________________________________________

四種有機(jī)物A、B、C、D分子式均為C₃H₆O₂，把它們分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象如下：

四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A________　　B________或________

C________　　D________

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如下圖所示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)變：

(1)根據(jù)你的推測(cè)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的化學(xué)式：

A________

B________

D________

G________

(2)簡(jiǎn)要說明A可能變?yōu)锽和C的原因，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

________

(3)寫出E氣體與A溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

________

除羥基連在C＝C的碳原子上的情況外，C₃H₆O的同分異物體共有7種它們的結(jié)構(gòu)式為：，CH₂＝CHOCH₃，，________，________，________，________．

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果使某步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)，例如圖

(1)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是________，需用氧化劑的是________(填編號(hào))

(2)在上述循環(huán)中有一種難溶物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，寫出相關(guān)離子方程式________，________．

(3)步驟①是重鉻酸鈉與碘化鉀在鹽酸存在下的反應(yīng)，產(chǎn)物是三氯化鉻、碘單質(zhì)等，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式并配平________．

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4克硫酸亞鐵，當(dāng)加入50ml 0.5mol·L^－1 KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全面轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出．

________FeSO₄＋________KNO₃＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________Fe₂(SO₄)₃＋________N_xO_y＋________H₂O

(1)推算出X＝________Y＝________

(2)配平該化學(xué)方程式，系數(shù)填在橫線內(nèi)．

(3)反應(yīng)中氧化劑為________

(4)簡(jiǎn)述稀硫酸在反應(yīng)中的作用________

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：

□KClO₃＋□HCl(濃)→□KCl＋□ClO₂↑＋□Cl₂↑＋□H₂O

(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式(計(jì)量數(shù)填入框內(nèi))．

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號(hào))

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol．