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(1)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2KClO₃＋I(xiàn)₂＝2KIO₃＋Cl₂，它屬于________(從化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中選擇)．有人據(jù)此認(rèn)為碘的非金屬性比氯強(qiáng)，你認(rèn)為對嗎？理由是：________．

(2)已知難溶鹽硫酸鉛可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，化學(xué)方程式為PbSO₄＋2NH₄Ac＝Pb(Ac)₂＋(NH₄)₂SO₄；向Pb(Ac)₂溶液中通入H₂S時(shí)，有黑色的PbS沉淀生成．請寫出離子方程式：________

(1)新型離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－是一種功能材料．它可以用超酸H(CB₁₁H₆Cl₆)和C₆₀反應(yīng)，使C₆₀得到質(zhì)子來制�。�該反應(yīng)類型跟中學(xué)化學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)類似，課本中的這個(gè)反應(yīng)是(寫一個(gè)化學(xué)方程式)

________

(2)離子型疊氮化物可以制成轎車的“安全氣囊”．疊氮離子經(jīng)由氨基鈉(NaNH₂)與在一定條件下合成．完成并配平反應(yīng)的離子方程式

________＋________＝________N＋________NH₃↑＋________

(3)疊氮酸(HN₃)分子中共用電子對和孤電子對的數(shù)目分別為5和3，據(jù)此寫出疊氮酸分子可能的結(jié)構(gòu)簡式

________

將鋁制品與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進(jìn)行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使Al(OH)₃分解，從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜．某校研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)上述原理，以鋁制品和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO₃溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

(1)鋁制品表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應(yīng)式為________．

(2)電解過程中，必須使電解液的pH保持相對穩(wěn)定(不能太大，也不能太小)的原因是________．

(3)使用NaHCO₃溶液為電解液，會(huì)減緩陰極區(qū)溶液pH值的增大，能說明這一原理的離子方程式為________．

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC_(固)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．

(1)上述化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：

a＝________　　b＝________　　c＝________　　d＝________

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

A________，B________，D________．

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)．

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A、D同族，B、C同周期，A與B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個(gè)數(shù)比為4∶1．由A與C組成的兩種化合物乙與丙均為液態(tài)，乙中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，丙中為2∶1．由D與C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1∶1，戊中為2∶1．

(1)有關(guān)物質(zhì)電子式為

甲________乙________戊________

(2)寫出B元素最高價(jià)氧化物跟丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

________

(3)由A、B、C、D四種元素形成的化合物中，有一些化合物的水溶液呈堿性，從已學(xué)過的化合物中舉出兩種用離子方程式表示呈堿性的原因．

①________

②________

(4)將丙(足量)與戊混合后，進(jìn)行電解，其陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________，陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________，當(dāng)電路中有2mol電子通過時(shí)，陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol．

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)，如圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)上述各步驟中，需用還原劑的是________，需用氧化劑的是________．(兩空均填編號(hào))

(2)在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是________(填化學(xué)式)．它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________．

(3)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□Na₂Cr₂O7＋□FeSO₄＋□H₂SO₄＝□Fe₂(SO₄)₃＋□Cr₂(SO₄)₃＋□Na₂SO₄＋□________

如圖每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物(反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成物質(zhì)G、F和H時(shí)的其他產(chǎn)物均已略去)．

(1)寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式________

(2)E的化學(xué)式________

F的水溶液顯________性，原因是(用離子方程式表示)

________

(3)寫出H與A的溶液反應(yīng)的離子方程式________

發(fā)射航天器的火箭可用肼做燃料．肼又叫聯(lián)氨，其分子式為(NH₂)₂，為無色可燃性液體，熔點(diǎn)275K，沸點(diǎn)386.5K，1克肼燃燒時(shí)放出19.5kJ的熱量(通常狀況下測定)，是一種清潔的能源物質(zhì)．古典的Rasching法制備肼是以次氨酸鈉和足量的氨反應(yīng)，獲得肼的稀溶液，經(jīng)分析確定該溶液中含有氯離子．回答下列問題：

(1)寫出肼的電子式________

(2)古典Rasching法制備肼的化學(xué)方程式

________

(3)肼燃燒的熱化學(xué)方程式________

在探索生命奧秘的過程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97％的11種宏量元素，全部位于周期表前20號(hào)元素之內(nèi)，其余0.03％是由十多種人體不可缺少的微量元素組成．在微量元素中只有F和Si位于短周期，其余均屬于第一長周期．在現(xiàn)用的周期表中，針對除H、N、P外的宏量元素填空：

(1)原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素是________(填元素符號(hào)，下同)．

(2)能顯示最高化合價(jià)的元素是________，跟它處在同一周期的、單質(zhì)顯非金屬性的元素是________．

(3)原子半徑最大的元素是________，它的相鄰元素是________和________．

(4)剩余的兩種宏量元素，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤�，但符�?hào)相反．它們是________和________．

(5)NH₃的電子式為________，其空間構(gòu)型為________．

　　已知反應(yīng)：

　�、賁O₃＋H₂O＝H₂SO₄

　�、贑l₂＋H₂O＝HCl＋HClO

　�、�2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂↑

　�、�2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

　�、�2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

　　⑥SiO₂＋2NaOH＝Na₂SiO₃＋H₂O

(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填序號(hào)，下同)．H₂O被氧化的是________、H₂O被還原的是________．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H₂O既不被氧化，又不被還原的是________．

(2)寫出方程式②的離子方程式________．

(3)標(biāo)出方程式④的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________．