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硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS₂．850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：

①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂

②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂

(1)為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，使用過量氧氣，當(dāng)氧氣過量20％時，求所得爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)．(寫出計算過程)

(2)480 g純凈的FeS₂在氧氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol．

①試寫出b與a的關(guān)系式：________．

②b的最大值為________，最小值為________．

無機化合物在化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中發(fā)揮著重要的作用．根據(jù)題意完成下列計算：

1．一定溫度下，將60 mL　CO、CO₂與O₂的混合氣體用電火花引燃，完全反應(yīng)后冷卻到原來溫度，體積減少了10 mL．將反應(yīng)后的氣體通過足量的NaOH(aq)，體積又減少了30 mL．剩余氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃．原混合氣中CO的體積為________mL，CO₂的體積為________mL．

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO與CO₂混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為32．將該氣體完全通入盛有足量Na₂O₂的容積為2.24升的密閉容器中(忽略固體物質(zhì)的體積)，引燃，完全反應(yīng)后，容器內(nèi)固體生成物的質(zhì)量為________g．

3．將Fe₂O₃溶于150 mL稀H₂SO₄中，待Fe₂O₃完全溶解后，加入鐵粉，產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中不再有Fe和Fe³⁺．已知加入的鐵粉和氧化鐵共19.2 g，計算：

(1)Fe₂O₃的質(zhì)量為_{________}g；

(2)稀H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為________．

4．取5.64 g　Cu(NO₃)₂無水晶體，強熱使其分解，得到NO₂、O₂和2.32固體氧化物．將氣體用水充分吸收后，還有氣體剩余，同時得到100 mL溶液．請通過計算確定：(寫出計算過程)

(1)所得溶液的物質(zhì)的量濃度；

(2)殘留固體的成分和質(zhì)量分別是多少克？

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng)：

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1①

C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1②

4CO(g)＋Fe₃O₄(s)4CO₂(g)＋3Fe(s)　ΔH₃＝－13.7 kJ·mol^－1③

請回答下列問題：

(1)計算3Fe(s)＋2O₂(g)＝Fe₃O₄(s)的ΔH＝_________．

(2)800℃時，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此時反應(yīng)向_________(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行．

(3)某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物．向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g．剩下濾液用濃度為2 mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至終點時消耗KMnO₄溶液體積25.0 mL．

提示：2Fe³⁺＋Cu2Fe²⁺＋Cu²⁺　8H⁺＋MnO₄^－＋5Fe²⁺Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O

①計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(請寫出必要的解題步驟)

②計算氧化物Fe_mO_n的化學(xué)式(m、n為正整數(shù))(請寫出必要的解題步驟)

常溫下，一種烷烴A和一種烯烴B組成混合氣體，A或B分子最多只含有4個碳原子，且A分子的碳原子數(shù)比B分子多．

(1)將1 L該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5 L　CO₂氣體．試推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結(jié)果填入下表(不一定填滿)：

(2)120℃時，取1 L該混合氣體與9 L氧氣混合，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強時，體積增大5％，試通過計算確定A和B的分子式．

硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS₂．850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：

①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂

②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂

(1)為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，使用過量氧氣，當(dāng)氧氣過量20％時，求所得爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)．(寫出計算過程)

(2)480 g純凈的FeS₂在氧氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比

n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol．

①試寫出b與a的關(guān)系式：________．

②b的最大值為________，最小值為________．

Cl₂和NO在室溫下可以化合成一種新的氣態(tài)化合物C，為測定C的分子組成，進(jìn)行以下實驗：取總體積為5 L的混合氣體，測定反應(yīng)后氣體總體積V隨著Cl₂在混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)x的變化而發(fā)生變化的規(guī)律．實驗測知當(dāng)Cl₂所占體積分?jǐn)?shù)為20％或60％時，反應(yīng)后的氣體總體積均為4 L．

(1)寫出化合物C的分子式________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(2)討論當(dāng)x取不同值時，反應(yīng)后氣體總體積V隨x變化的關(guān)系．