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（1）把3.84g銅放入盛有一定量濃硝酸的試管中，當(dāng)收集到1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，金屬銅恰好全部消耗。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并求反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量。

（2）近年來，工業(yè)上用Mg(NO₃)₂替代濃H₂SO₄作為制取濃HNO₃的脫水劑（以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度）。65%HNO₃（質(zhì)量為M₁）中加72%Mg(NO₃)₂溶液（質(zhì)量為M₂）后蒸餾，分別得到97.5%HNO₃和60%Mg(NO₃)₂溶液（不含HNO₃）。

①　　 若蒸餾過程中HNO₃，Mg(NO₃)₂，H₂O均無損耗，求蒸餾前的投料比M1/M2的值；

②蒸餾過程中，若H₂O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有(M₁+M₂)´5.0%的H₂O流失。則投料時，比值M1/M2應(yīng)該________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

室溫時，在容積為90mL的大試管里充滿了NO₂氣體，然后倒置在水中，至試管內(nèi)液面不再上升時，再通入一定量O₂，則試管內(nèi)液面繼續(xù)上升，最后試管內(nèi)留有10mL氣體，問：

①這10mL可能是什么氣味？

②求通入O₂的體積為多少？

現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混合物共A mol，將它在隔絕空氣條件下加熱。反應(yīng)完全后、冷卻，得到殘留固體。

（1）寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）若氧化銅在混合物中的物質(zhì)的量的比為x(0<x<1)，問x為何值時，殘留固體，為何種物質(zhì)？寫出殘留固體的物質(zhì)的量與x值之間的關(guān)系，將結(jié)果填入下表：

x值　　 殘留固體分子式　　物質(zhì)的量/mol

用MnO₂作催化劑使KClO₃分解制取O₂，氣體產(chǎn)物有異常氣體，原因是其中含有少量Cl₂，O₃及微量ClO₂。測定產(chǎn)物中Cl₂，O₃含量的一種方法是收集1.00L干燥氣體，使之通過KI溶液，再干燥氣體使體積變成0.98L，溶液中的KI被氧化成I₂，用0.100mol×L^-1的Na₂S₂O₃溶液跟I₂反應(yīng)，消耗了0.0268L。已知：O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，求Cl₂、O₃在氣態(tài)產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)。

接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進行綜合利用。

（1）某硫酸廠每天排放的1萬米³尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO₂。問用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少kg石膏(CaSO₄×2H₂O )。

（2）如果將一定體積的尾氣通入100mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質(zhì)的量。

（3）工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得二氧化硫與氫氧化鈉間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量。

現(xiàn)設(shè)，nNaOH，分別表示二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，且，試寫出X在不同取值范圍時，ｎ_{（ＮａＨＳＯ３）}的值或ｎ_{（ＮａＨＳＯ３）}與ｎ_{（ＳＯ２）}，n_NaOH間的關(guān)系式。

X　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

已知氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，鈉元素的相對原子質(zhì)量為23，氯元素有2種天然同位素³⁵Cl與³⁷Cl。求29.5g氯化鈉晶體中含37Cl多少克？

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體(AO₂)的質(zhì)量為32g，其中原子A的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，求：

（1）A的相對原子質(zhì)量和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)各是多少？A是什么元素？

（2）若要使AO₂還原為A的單質(zhì)，應(yīng)將AO₂與何種氣體混合反應(yīng)？在反應(yīng)中AO₂是氧化劑還是還原劑？

將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫加熱），灼燒后殘留物質(zhì)的質(zhì)量為9.813g，若將此殘留物質(zhì)再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.721g。求原混合物中各化合物的質(zhì)量。

臭氧(O₃)能與KI溶液反應(yīng)生成氧氣等。在反應(yīng)后的溶液中，若滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色；若滴入淀粉，則變?yōu)樗{(lán)色。為測定環(huán)境中空氣的臭氧含量，在0℃、1.01´10⁵Pa下，將33.6m³空氣通過KI溶液，使之完全反應(yīng)。在所得溶液中用0.0100mol/L的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，滴定達(dá)終點時用去60.0mL Na₂S₂O₃溶液。反應(yīng)為：

2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

（1）臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式是__________________。

（2）計算大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。

現(xiàn)有常溫常壓下的甲烷和氧氣的混合氣體aL，點燃后發(fā)生如下后應(yīng)：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，恢復(fù)到常溫常壓后，測得氣體體積減小為bL，且b>a。試計算原混合氣體中CH₄和O₂各是多少升？