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將75mL由甲烷、氫氣、一氧化碳組成的混合氣與200mL氧氣混合點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥后，總體積減少了100mL。再將剩余的氣體通過堿石灰吸收，體積又減少了50mL。上述體積均在25℃，1.01´10⁵Pa下測定。求原混合氣中各組分的體積。

將27.2g表面有鐵銹（主要成分為Fe₂O₃）的鐵片投入適量的稀H₂SO₄中，固體完全溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴入NH₄SCN溶液時(shí)，未見血紅色物質(zhì)。計(jì)算鐵片上鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

在25℃時(shí)，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取V₁(L)該鹽酸同該NaOH溶液中和，需V₂(L)NaOH溶液。問：

（1）若x+y=14時(shí)，則V₁與V₂的比值是多少？

（2）若x+y=13時(shí)，則V₁與V₂的比值是多少？

（3）若x+y>14時(shí)，則寫出V₁/V₂的表達(dá)式，并比較V₁與V₂的大小。（題中x£6，y³8）

煤是重要的化工原料，但用煤作燃料，不僅是極大的浪費(fèi)，而且因煙煤中含有硫的化合物（如FeS₂）,燃燒時(shí)還會(huì)造成環(huán)境污染。設(shè)某市擁有30萬戶人口，每戶平均每天燃煤5kg，這種煤中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％，燃燒時(shí)假如有90％的硫轉(zhuǎn)化為SO₂被排入大氣中,FeS₂燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。求：

　�。�1）燃燒1t煤，可產(chǎn)生多少千克SO₂?

　�。�2）該市居民如果全部以上述煤作燃料，每年排放到空氣中的SO₂有多少噸?（提示：按硫元素反應(yīng)前后質(zhì)量守恒計(jì)算）

將6．9g鈉和4．2g硅同時(shí)投入盛足量蒸餾水的大燒杯中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能收集到多少升氫氣?氣體放完后測得溶液體積恰為500mL，求溶液的物質(zhì)的量濃度。（硅與燒堿發(fā)生下列反應(yīng)：Si+2NaOH+H₂O═══Na₂SiO₃+2H₂↑）

某工廠排出的廢水中含有0．012mol•L^-1的游離態(tài)溴和0．002mol•L^-1的H+，加入還原劑Na₂SO₃可除去廢水中的溴。

　�。�1）寫出Na₂SO₃和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。�2）每處理1m³的該廢水，需加0．05mol•L^-1的溶液多少升?

　　（3）除去溴后的廢水中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為多少?

8．8gFeS固體置于200mL2mol•L^-1的鹽酸中，以制備H₂S（化學(xué)方程式為FeS+2HCl═══FeCl₂+H₂S↑）氣體,反應(yīng)完全后,若溶液中H₂S的濃度為0．1mol•L^-1,假定溶液體積不變,試計(jì)算：

　�。�1）收集到的H₂S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

　�。�2）溶液中Fe²⁺和H⁺的物質(zhì)的量濃度。

使一定量的鋅與100mL18．5mol•L^-1的濃H₂SO₄充分反應(yīng)后,鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33．6•L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液中C（H⁺）=0．1mol•L^-1。求氣體中各組分的體積比。

煙道氣中SO₂可以用消石灰處理而除去,其反應(yīng)方程式為：2Ca（OH）₂+2SO₂+O₂═══2H₂O+2CaSO₄。為了除去煙道氣中0．64kgSO₂，需要0．01mol•L^-1的Ca（OH）₂溶液多少升?

取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加過量的BaCl₂溶液充分反應(yīng)后得29.02g白色沉淀，用過量稀HNO₃處理后，沉淀減少到9.32g，并有氣體產(chǎn)生。

（1）原溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？