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（1）溴化鉀溶液中KBr的質(zhì)量分數(shù)。

（2）通入的氯氣在標準狀況下的體積。

（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量

（2）Na₂CO₃×xH₂O中的x值。

（提示：銨鹽可以與NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣）

（1）計算鹵化物的物質(zhì)的量各是多少？

（2）通過計算確定鹵化物中是何種鹵族元素？

（3）確定兩種金屬鹵化物的化學(xué)式。

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)+180kJ

若平衡每分鐘生成0.5mol的C，容器表面向外散熱速率平均為0.4kJ×min^-1×cm^-2，為了維持恒溫280℃，平均每分鐘需用加熱器向體系提供多少千焦的熱量（簡述推理過程）______________。

（2）若將（1）的小型實驗擴大為工業(yè)生產(chǎn)：將反應(yīng)容器的底面半徑和高度都擴大到原容器的10倍，做成“相似體”，并向其中將A、B按原比例充入，使壓強仍為p，然后加熱到280℃使反應(yīng)開始。為了維持恒溫280℃，反應(yīng)開始后，應(yīng)繼續(xù)加熱還是進行冷卻?（設(shè)容器表面散熱速率不變）平均每分鐘用加熱器向體系提供或者用冷卻器吸收多少千焦的熱量（簡述推理過程）______________。

（3）在恒溫、恒壓下，向（2）的“相似體”的平衡體系中，再將A、B按原比例充入，重新達到平衡時，C的體積分數(shù)_______。

今有一反應(yīng)，aA+bBƒC，在25℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗結(jié)果：

A的濃度mol×L^-1　　  B的濃度mol×L^-1 反應(yīng)速度v(mol×L^-1×s^-1)

1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.92´10^-1

4.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   4.8´10^-2

分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值。

以銅、硝酸、硝酸銀、水、空氣為原料，可用多種方法制取硝酸銅。

（1）列舉4種方法，用化學(xué)方程式表示。

（2）從環(huán)境保護和經(jīng)濟效益角度考慮，制取大量的硝酸銅最宜采用哪種方法，并說明原因。

（1）計算0.35g固體中含有的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量。

（2）根據(jù)實驗及計算結(jié)果確定白色固體是什么?寫出判斷依據(jù)。

（1）CO₂的體積。

（2）設(shè)溶液的體積為20mL，計算所得硝酸物質(zhì)的量濃度。