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科目： 來源：物理教研室 題型：038

某廠生產時需用的燒堿為粗堿樣品（含NaOH和NaCl），為測定堿中NaOH的含量B%（即NaOH的質量分數）是否在802%合格的范圍內，該工廠化驗室使用了下列方法：取W g粗堿樣品配成500 mL溶液，取出V mL的堿液用0.20 mol•L-1的硫酸標準溶液滴定。若要使達到滴定終點時，所加的0.20 mol•L-1的硫酸溶液的體積數值（以mL做單位）恰好等于B的1/4。求：

⑴應取多少體積的待測樣品溶液才適于滴定？

⑵若希望用20 mL待測液進行滴定，就稱取樣品質量（W）多少克？

⑶在題設條件下，化驗室滴定時所用的0.20 mol•L-1的硫酸標準溶液在多少體積范圍內，粗堿樣品的質量才算合格？

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：038

在常溫常壓下100mL H2S和O2的混合氣體，在一定條件下充分燃燒，恢復到原來狀態(tài)時，剩余35mL氣體，問原混合氣體中H2S和O2各有多少毫升？

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：038

在常溫常壓下，水中溶解氧(DO)為9.17mg•L-1。當水體污染后，溶解氧減少，因此溶解氧是評價水質的重要指標。我國《地面水環(huán)境質量標準》規(guī)定：生活飲用水源的溶解氧不能低于5mg•L-1。測定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使其充分反應，其反應為：2Mn2+O2+4OH-== 2MnO(OH)2。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉溶液為指示劑)，消耗VmL Na2S2O3溶液。有關反應為：MnO(OH)2+2I-+4H+ =  Mn2++， O== 2I‑ +O。

(1)求水中溶解氧(DO)的計算式(以mg•L-1為單位)。

(2)取某地水樣10.35mL，按上述方法滴定，消耗9.841×10-3mol·L-1Na2S2O3標準溶液1.180mL。通過計算判斷該水樣是否符合飲用水標準。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：038

將8.8g FeS固體置于200 mL 2.0 mol•L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10 mol•L-1，假定溶液體積不變，試計算：

 (1)收集到的H2S氣體的體積(標準狀況)。

 (2)溶液中Fe2+和 H+的物質的量濃度。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：038

n mol木炭和1 mol氧化亞鐵在反應器中混合，隔絕空氣加熱。

（1）可能發(fā)生的反應有：①   ②

③  ④　　　　　　　　　　　　　　　　   

（2）若n＜，充分反應后，反應器中的固體物質是　　　　    ，氣體產物是　　　　    。

（3）若n＞4，反應器中的固體物質是　　　　    ，氣體產物是　　　　    。

（4）若反應的氣體產物是混合物，n的取值范圍是　　　　　　   。

（5）若反應的氣體產物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質的量相等，則n的值是　　　　　　   。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：038

含有SiO2雜質的赤鐵礦粉末10 g和50 mL H2SO4溶液充分充分反應后，再加入5.04 g鐵粉，這時能產生氫氣448 mL（標況），反應后余鐵粉1.12 g。

計算 ：（1）赤鐵礦中鐵的質量分數

（2）H2SO4的物質的量濃度

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：038

稱取0.200 g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后使其中的鐵全部轉化為Fe2＋（所得溶液中不含其它還原性物質），另稱取7.90 g硫酸鈰銨2(NH4)2SO4·Ge(SO4)2·2H2O（摩爾質量為632 g·mol－1），溶解后稀釋至250 mL，取該溶液30.0 mL恰好與上述Fe2+溶液完全反應。反應的離子方程式，

請計算礦樣中Fe2O3的質量分數。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：038

為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量的稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半，加入過量的K2SO4溶液，生成白色沉淀，經過濾洗滌，烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾洗滌、灼燒后得3.20 g固體。

（1）計算磁性粉末材料中，氧元素的質量分數。

（2）確定該材料的化學式。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：038

向一定的質量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，在一定條件下恰好使混合物完全溶解，放出448 mL（標況）氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現，若用足量的CO在高溫下與相同質量的此混合物充分反應，能得到鐵多少克？

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：038

某鐵、碳合金中已有部分被氧化成Fe2O3。取樣品19.4 g，加足量的稀鹽酸使它溶解，放出氫氣3.36 L（標況），所得溶液中滴入KSCN溶液不變色，若將溶液中的金屬離子全部氧化成高價離子，需通入標準狀況下的氯氣3.36 L（不考慮氯氣與水的反應）。求該合金未被氧化時鐵的質量分數。

 

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