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(2)化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為60％，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.33％.B在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是________________.

(3)D在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)，可生成A的鈉鹽和B，相應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式是________________.

C₆H₈O₆＋I₂==C₆H₆O₆＋2HI

現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下.取10mL6mol·L^-1CH₃COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻.精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L^-1的I₂溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI₂溶液.

(1)為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用?

(2)計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù).

請回答以下問題：

(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是________和________，陰離子是________.

(2)試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式.

    (1)寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

    (2)現(xiàn)有含1.1 mol NaCl的溶液，加入足量的AgNO₃溶液，則最終能生成多少克難溶物(Ag和 AgCl)?若最后溶液的體積為1 L，則H⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？

    (1)計算當氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl₂時，a和B的值。

    (2)討論a在不同取值范圍內(nèi)的B值，并與(1)中所得B值比較，確定該反應(yīng)中B的最大值。

（1）生成氣體在標準狀況下的體積；

（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

（1）NaCl、MgCl₂和AlCl₃物質(zhì)的量之比；

（2）氯原子為1mol時，混合物的質(zhì)量。

接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的二氧化硫，為防止污染大氣，在排 放前要進行綜合利用。

（1）某硫酸廠每天排放的10000m³尾氣中含0.2％（體積分數(shù)）的SO₂。問：用氫氧 化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏（CaSO₄·2H₂O）?（2）如果將一定體積的尾氣通入100mL 2mo1·L^－1的氫氧化鈉溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng) 測定所得溶液16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質(zhì)的量。

（3）工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得二氧化硫與氫氧化鈉物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量�，F(xiàn)設(shè) n（SO₂）/n（NaOH）、n（NaHSO₃）分別表示二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉的物 質(zhì)的量，且n（SO₂）/n（NaOH）＝X，試寫出X在不同取值范圍時，n（NaHSO₃）、 n（SO₃）、n（NaOH）間的關(guān)系式。

向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸115mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標準狀況下的氣體2.24L，過濾得殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量減輕7.50g，試求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

滴定度是指每毫升標準溶液相當于被測定物質(zhì)的克數(shù)，通常用T表示。例如，T＝0.056g／mL，表示每毫升某標準硫酸溶液恰好與0.056g氫氧化鉀完全反應(yīng)。

（1）若某標準鹽酸溶液對碳酸鈣的滴定度為0.05g／mL，該鹽酸溶液的PH為多少？

（2）某不純的硝酸銀樣品中Ag＋的質(zhì)量分數(shù)為a，取一定質(zhì)量的該樣品溶于水，井用上述鹽酸滴定達終點，恰好消耗鹽酸amL，則該鹽酸對該硝酸銀樣品的滴定度T為多少？

（3）某碳酸鈉樣品中可能混有氫氧化鈉和碳酸氫鈉，若以酚酞為指示劑（該指示劑變色范圍為PH為8～10）。仍用上述標準鹽酸溶液滴定，已知鹽酸對碳酸鈉樣品的滴定度為0.073g／mL，試通過計算確定該樣品的成分及碳酸鈉的純度。