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有一種烴在相同狀況下．其蒸氣與同體積甲烷質量比為7.5∶1．其分子內有66個質子，試寫出該烴可能有的同分異構體的結構簡式．若該烴在鐵為催化劑時，與溴發(fā)生取代反應，一溴代物只有一種，該烴是什么物質？

某工業(yè)反應混合液中僅可能含有的組分是：乙醚(C₄H₁₀O)、乙醇(C₂H₆O)和水。經(jīng)分析，液體中C、H、O各原子數(shù)之比為16：42：5。

(1)若混合液中只含兩種組分，則所有可能的組合是（錯要倒扣分）：________。

(2)若混合液中含有三種組分，在628g混合液中有1molH₂O，此時乙醇和乙醚的物質的量各是多少？

某天然堿（純凈物）可看作由CO₂和NaOH反應后的產物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產生CO₂的體積（標準狀況）如下表：

（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO₂體積與樣品質量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產生CO₂多少毫升（標準狀況）。

（2）另取3.32g天然樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na₂CO₃不分解），產生CO₂ 112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式。

（3）已知Na₂CO₃和HCI（aq）的反應分下列兩步進行：

Na₂CO₃＋HCl＝NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCL NaCl＋CO₂↑＋H₂O

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)求所用的HCI(aq)的濃度。

（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中CO₂（標準狀況）體積VmL與樣品質量Wg之間的關系式。

有一鋁粉和Fe₃O₄粉末組成的鋁熱劑，在隔絕空氣的條件下加熱使之充分反應。將反應后所得混合物研細，并分成均勻的兩等份，在一份中加足量的氫氧化鈉溶液，另一份中加入足量的鹽酸。反應后，前者消耗m mol NaOH，放出氣體0.336 L；后者消耗n mol HCl，放出氣體V L。若將等質量的鋁熱劑直接與足量的稀硫酸作用，可得3.36 L氣體（上述氣體體積均已換算成標準狀況）。

求：⑴該鋁熱劑中各組分的質量分數(shù)；

⑵m、V的值。

將22.4g銅和氧化鐵的混合物粉末加入到濃度為1 mol•L^-1的硫酸中，使之發(fā)生反應。

⑴若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V L ，求V的取值范圍。

⑵若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1 L，測得此溶液中Fe²⁺濃度為0.1 mol•L^-1，求原混合物含銅多少克。

448 mL(標準狀況)某氣態(tài)烴在O₂中充分燃燒后，生成2.64 g CO₂；要使含溴2％的CCl₄溶液320 g全部褪色，也用去448 mL(標況)這種烴．求該烴分子式和結構簡式．

稱取金屬Na，Al，Fe各m g，在室溫下分別與V L 4 mol·L^－1的鹽酸充分反應，試討論在下列三種情況下，V值的取值范圍（用m的表達式表示）。

    (1)鋁與鹽酸反應放出的H₂最多；

    (2)鈉與鹽酸反應放出的H₂最多；

    (3)鋁與鐵分別與鹽酸反應，放出的H₂一樣多。

將m mol Na₂O₂和n mol NaHCO₃固體的混合物放在密閉容器中加熱至250℃，使其充分反應后排出氣體。

    (1)試分析討論m與n的比值跟容器內剩余固體的成分，排出的氣體的成分之間的關系，填寫下表：

    (2)當排出的氣體只含O₂和H₂O(氣)，且它們的物質的量相等時，原固體混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物質的量之比為________，寫出其推算過程。

用20 mL FeCl₃溶液腐蝕3.2 g Cu片，將Cu片完全腐蝕后，加入鐵粉2.8g ，反應后溶液中存在不溶物1.6g（設反應前后溶液體積變化忽略不計）。

計算：⑴20 mL這種溶液中的FeCl₃與多少毫升5 mol•L^-1的FeCl₃溶液中所含FeCl₃的物質的量相等？

⑵反應后溶液中Fe²⁺的物質的量濃度為多少？

FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中，含硫為a%（質量分數(shù)），求鐵的質量分數(shù)    。