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將一定量的Mg、Al合金投入100mL一定物質的量濃度的HCl中，合金黃色全部溶解，向所得溶液中滴加5mol•L^-1NaOH溶液至過量，生成的沉淀質量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示。

求：⑴原合金中Mg、Al質量各多少克。

⑵HCl物質的量濃度。

由鋁和某種金屬組成的混合物，將它分成質量相等的兩份。一份放入過量的鹽酸中，混合物全部作用完，放出H₂ 6.16 L（標準狀況），溶液質量比反應前增加4.85 g；另一份放入過量燒堿溶液中，反應完畢后，放出H₂ 4.84 L（標準狀況），溶液的質量比反應前增加3.2 g，而某金屬則不反應，沉積出來。

求：⑴原混合物中某金屬的質量。

⑵某金屬的相對原子質量。

金屬鈉和金屬鋁共m g，放入適量水中充分反應共產(chǎn)生n L（標準狀況）氣體，試求原混合物中金屬鈉和金屬鋁各多少克？

用黃鐵礦（含FeS₂ 84%）生產(chǎn)硫酸，已知黃鐵礦的利用率為96%，SO₂的轉化率為95%，SO₂的吸收率為98.5%，求：1t黃鐵礦可生產(chǎn)98%的濃硫酸多少噸？

在500g CuSO₄溶液中插入兩根電極，一極為鐵，一極為粗銅（含鋅）。通電一段時間后，立即將電極取出，這時鐵極上析出7.04g銅，設粗銅一極全部反應電解質溶液增重0.02g。求粗銅中含鋅的質量分數(shù)。

常溫下實驗室電解2L飽和食鹽水，電極上通過0.2mol電子時停止電解，此時電解生成NaOH的質量是多少？溶液的pH是多少？（電極為惰性電極，溶液的體積變化忽略不計）

為了將10.0 mL同時含H₂SO₄和HNO₃的溶液完全中和，共消耗16.8 mL濃度為2.38 mol•L^-1的Ba(OH)₂溶液，這時生成7.00g沉淀。

⑴計算原溶液中每種酸的物質的量濃度。

⑵若將上述混合酸加水稀釋到800.0 mL，求稀釋后溶液的pH。

某廠生產(chǎn)時需用的燒堿為粗堿樣品（含NaOH和NaCl），為測定堿中NaOH的含量B%（即NaOH的質量分數(shù)）是否在802%合格的范圍內，該工廠化驗室使用了下列方法：取W g粗堿樣品配成500 mL溶液，取出V mL的堿液用0.20 mol•L^-1的硫酸標準溶液滴定。若要使達到滴定終點時，所加的0.20 mol•L^-1的硫酸溶液的體積數(shù)值（以mL做單位）恰好等于B的1/4。求：

⑴應取多少體積的待測樣品溶液才適于滴定？

⑵若希望用20 mL待測液進行滴定，就稱取樣品質量（W）多少克？

⑶在題設條件下，化驗室滴定時所用的0.20 mol•L^-1的硫酸標準溶液在多少體積范圍內，粗堿樣品的質量才算合格？

將1L一定濃度的CuSO₄溶液，用a、b兩個石墨電極電解，當a極上產(chǎn)生22.4L（標準狀況）氣體時，b極上有金屬析出。然后將a、b極電源反接，繼續(xù)通直流電，當b極上又產(chǎn)生22.4L（標準狀況）氣體時，溶液質量共減少227g，求：

（1）a極上產(chǎn)生22.4L（標準狀況）氣體時，b極增加的質量；

（2）求原溶液的物質的量濃度。

在常溫常壓下，水中溶解氧(DO)為9.17mg•L^-1。當水體污染后，溶解氧減少，因此溶解氧是評價水質的重要指標。我國《地面水環(huán)境質量標準》規(guī)定：生活飲用水源的溶解氧不能低于5mg•L^-1。測定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使其充分反應，其反應為：2Mn²⁺O₂+4OH^-== 2MnO(OH)₂。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(提供H⁺)，使之生成I₂，再用c mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(以淀粉溶液為指示劑)，消耗VmL Na₂S₂O₃溶液。有關反應為：MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺ =  Mn²⁺+， O== 2I^‑ +O。

(1)求水中溶解氧(DO)的計算式(以mg•L^-1為單位)。

(2)取某地水樣10.35mL，按上述方法滴定，消耗9.841×10^-3mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液1.180mL。通過計算判斷該水樣是否符合飲用水標準。