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將8.8g FeS固體置于200 mL 2.0 mol•L^-1的鹽酸中，以制備H₂S氣體。反應完全后，若溶液中H₂S的濃度為0.10 mol•L-1，假定溶液體積不變，試計算：

 (1)收集到的H₂S氣體的體積(標準狀況)。

 (2)溶液中Fe²⁺和 H⁺的物質(zhì)的量濃度。

為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量的稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半，加入過量的K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾洗滌，烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾洗滌、灼燒后得3.20 g固體。

（1）計算磁性粉末材料中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)。

（2）確定該材料的化學式。

向一定的質(zhì)量的Fe₃O₄和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液，在一定條件下恰好使混合物完全溶解，放出448 mL（標況）氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物充分反應，能得到鐵多少克？

14 g鐵粉全部溶于某稀HNO₃溶液中均恰好反應，放出NO氣體后，得到溶液1 L，稱量所得溶液發(fā)現(xiàn)比前稀HNO₃增重8 g，試求：

（1）所得溶液中，金屬離子的物質(zhì)的量濃度

（2）某稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度（反應過程中溶液體積變化忽略不計）

n mol木炭和1 mol氧化亞鐵在反應器中混合，隔絕空氣加熱。

（1）可能發(fā)生的反應有：①   ②

③  ④　　　　　　　　　　　　　　　　   

（2）若n＜，充分反應后，反應器中的固體物質(zhì)是　　　　    ，氣體產(chǎn)物是　　　　    。

（3）若n＞4，反應器中的固體物質(zhì)是　　　　    ，氣體產(chǎn)物是　　　　    。

（4）若反應的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是　　　　　　   。

（5）若反應的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量相等，則n的值是　　　　　　   。

含有SiO₂雜質(zhì)的赤鐵礦粉末10 g和50 mL H₂SO₄溶液充分充分反應后，再加入5.04 g鐵粉，這時能產(chǎn)生氫氣448 mL（標況），反應后余鐵粉1.12 g。

計算 ：（1）赤鐵礦中鐵的質(zhì)量分數(shù)

（2）H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度

稱取0.200 g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe^2＋（所得溶液中不含其它還原性物質(zhì)），另稱取7.90 g硫酸鈰銨2(NH₄)₂SO₄·Ge(SO₄)₂·2H₂O（摩爾質(zhì)量為632 g·mol^－1），溶解后稀釋至250 mL，取該溶液30.0 mL恰好與上述Fe²⁺溶液完全反應。反應的離子方程式，

請計算礦樣中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)。

某鐵、碳合金中已有部分被氧化成Fe₂O₃。取樣品19.4 g，加足量的稀鹽酸使它溶解，放出氫氣3.36 L（標況），所得溶液中滴入KSCN溶液不變色，若將溶液中的金屬離子全部氧化成高價離子，需通入標準狀況下的氯氣3.36 L（不考慮氯氣與水的反應）。求該合金未被氧化時鐵的質(zhì)量分數(shù)。

標準狀況下，3.36L CO₂通入100mL的NaOH溶液中，當CO₂全部被吸收后，減壓蒸發(fā)，最后得14.8g白色固體，求原NaOH的濃度。

某白色固體由(NH₄)₂CO₃與Na₂CO₃·nH₂O組成，取混和物5.94g溶于足量鹽酸中生成氣體22.4mL(標況)，（有問題如果按Na₂CO₃·nH₂O計算頁才0.0196g）另取5.94g該固體與足量Ca(OH)₂共熱，生成的氣體通入25mL ，1mol/L的H₂SO₄溶液中，反應后用25mL,0.5mol/L NaOH溶液恰好中和過量的H₂SO₄ 。 求混和物的Na₂CO₃·nH₂O中n的值。