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已知(SCN)₂是一種與鹵素化學(xué)性質(zhì)相似的化合物，稱擬鹵素，其離子SCN^-與X^-的性質(zhì)相似。利用這個(gè)性質(zhì)，可以測(cè)定NaBr和NaCl組成的混合物的組成。現(xiàn)稱取樣品0.3675g，溶于水后，加入30.00 ml(過量)0.2000 mol/L的AgNO₃溶液，再加入少量的含Fe³⁺的溶液作指示劑，然后用0.1000 mol/L的NH₄SCN溶液去滴定過量的Ag⁺。滴至溶液顯紅色時(shí)即到達(dá)終點(diǎn)，這時(shí)共用去20.00ml NH₄SCN溶液。

    (1)寫出滴定時(shí)SCN^-分別與Ag⁺和Fe³⁺反應(yīng)的離子方程式。

    (2)計(jì)算樣品中NaCl和NaBr的物質(zhì)的量的比。

(1)BrCl₃性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，具有很強(qiáng)氧化性。將BrCl₃溶于水，再通入SO₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)若將4.66 g BrCl_n溶于水，再通入過量SO₂，反應(yīng)后，將反應(yīng)調(diào)節(jié)至中性，并加入過量Ba(NO₃)₂，除去沉淀后，所得溶液再用過量AgNO₃溶液處理，得到15.46g沉淀，試確定BrCl_n中的n值。

已知高錳酸鉀在酸性溶液中可以氧化亞鐵離子和草酸根離子：

    MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O

    MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O

    稱取草酸亞鐵晶體[FeC₂O₄·xH₂O]0.200g，溶于稀硫酸。用0.0200 mol·L^-1高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)，耗33.4mL。求x的值。

一定量的NO和一定量的O₂混合充分反應(yīng)后，其氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的20倍。求混合前NO和O₂的物質(zhì)的量之比。

3.84 g銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試求：

(1)反應(yīng)中消耗硝酸的總物質(zhì)的量。

(2)把收集到氣體的集氣瓶倒立于盛有水的水槽中，通入多少毫升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣，可以使集氣瓶充滿溶液?

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol·L^－1、密度為0.915 g·cm^－3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。(本題中氨的式量以17.0計(jì)，水的密度以1.00 g·cm^－3計(jì))

已知KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下：

2  22CuO＋↑＋↑

22Ag＋2↑＋↑

今有某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的。通過計(jì)算回答：(忽略氧在水中的溶解)

(1)該固體是否可能只由一種鹽組成的?若可能，指出是哪種鹽。

(2)若固體是混合物，指出它的可能組成(物質(zhì)的量之比)。

100ml濃度為1mol·的硫酸溶液（=1.18g·）與足量的鐵充分反應(yīng)后，冷卻到t℃時(shí),有綠礬晶體（·）析出，穩(wěn)定后，測(cè)得該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％．求析出晶體的質(zhì)量．

常溫下Cu能與反應(yīng)：．現(xiàn)取Cu與混合物26.4g與1L 1mol·的溶液（過量）充分反應(yīng)．

　　（1）反應(yīng)后測(cè)得溶液中的濃度為0.05mol· （溶液體積仍可視為1L），則原固體混合物中Cu的質(zhì)量是多少?反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量濃度是多少?（不考慮鹽類的水解）

　�。�2）若混合物中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，隨x值變化，反應(yīng)所消耗的量也發(fā)生變化．要使固體完全溶解，且所消耗的物質(zhì)的量最少，x值應(yīng)為________．

將a g鐵粉投入到200mL1.0mol·的稀硝酸中，使其充分反應(yīng)后，回答下列問題（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

　　（1）寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________

______________________________________________________________________________．

　�。�2）當(dāng)a的取值不同時(shí)，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成不同，經(jīng)過討論后填寫下列表格：（表格可不填滿）

　�。�3）當(dāng)a=3.5g時(shí)，溶液中溶質(zhì)是什么?并計(jì)算各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．（寫出計(jì)算過程）