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在一定條件下，NO和可以發(fā)生反應生成和水，現有NO和的混合氣體1mol，充分反應后所得的產物中，經還原得到的比經氧化得到的多1.4g．若上述反應進行完全，求：

　�。�1）寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目．

　�。�2）原混合物中NO和的物質的量各是多少?

取一根鎂條置于坩堝內點燃，得到氮化鎂和氧化鎂混合物的總質量為0.470g，冷卻后加入足量水，將反應產物加熱蒸干并灼熱，得到氧化鎂質量為0.486g．

　�。�1）寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨的化學方程式．

　�。�2）計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數．

將氣體（標準狀況下）通入1.00L、1.00mol·的NaOH溶液中，試確定產物的組成及其物質的量．

氨氧化法可制得50％的硝酸，加脫水劑可進一步制備90％硝酸，兩種產物的質量比(分別為50％的硝酸溶液和90％的硝酸溶液質量)，若以17t液氨為原料生產硝酸。

    (1)導出理論所需水量(yt)與質量比(x)的關系式(假定NH₃的轉化率為100％)。

    (2)根據導出的關系式，求出只生產50％的硝酸所需水的質量和只生產90％的硝酸所需水的質量(t)。

    (3)質量比(x)為多少時，進出水的質量保持平衡，此時兩種產品的總質量為多少t?

為配制某培養(yǎng)液，需要用含NaH₂PO₄和Na₂HPO₄(物質的量比為3∶1)的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g�，F用4.0 mol/L H₃PO₄溶液和固體NaOH配制2.0 L混合液，問需取該H₃PO₄溶液多少mL?NaOH多少g?

2.4g鐵與100mL稀HNO₃混合后充分反應，還原產物只有NO，并且鐵、HNO₃均無剩余。向反應后溶液中加入50mL 0.2 mol·L^-1的KI溶液，恰好將溶液中的Fe³⁺全部還原，求原硝酸溶液的物質的量濃度。

已知NH與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應：4NH+6HCHO→�，F有一種銨鹽，其酸根的式量<100。為了確定該銨鹽的化學式，做了以下實驗：①稱取2g樣品溶于水中，再加入足量HCHO溶液，配成100mL溶液；②取出10mL溶液，滴入酚酞試液后用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定，當滴到25mL時，溶液出現粉紅色，且在半分鐘內不褪色。試確定該銨鹽的組成。

恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反應進行到某時刻t時，n_i(N₂)=13mol，n_i(NH₃)=6mol，計算a的值.

(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為726.8L(標況下)，其中NH₃的含量(體積分數)為25%.計算平衡時NH₃的物質的量.

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比，下同)，n(始)：n(平)=________.

(4)原混合氣體，a:b= _{________}.

(5)達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，a(N₂):a(H₂)=________.

(6)平衡混合氣體中，n(N₂):n(H₂):n(NH₃)=________.

(1)具有支鏈的化合物A的分子式為C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色.1molA和1molNaHCO₃能完全反應，則A的結構簡式是________________.寫出與A具有相同官能團的A的所有同分異構體的結構簡式________________.

(2)化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質量分數為60％，氫的質量分數為13.33％.B在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應，則B的結構簡式是________________.

(3)D在NaOH水溶液中加熱反應，可生成A的鈉鹽和B，相應的反應化學方程式是________________.

維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O₆)具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I₂溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：

C₆H₈O₆＋I₂==C₆H₆O₆＋2HI

現欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下.取10mL6mol·L^-1CH₃COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻.精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L^-1的I₂溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI₂溶液.

(1)為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用?

(2)計算樣品中維生素C的質量分數.