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有三種不同質量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①，②，③。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。

(1)甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產生1.12L氣體(標準狀況)，則樣品①中氧化銅的質量為多少克？

(2)乙取樣品②a g強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有b g固體剩余，寫出該剩余固體的化學式。樣品②中氧化銅質量為多少克？(以含a，b的代數(shù)式表示)

(3)丙稱量樣品③強熱，剩余的固體質量比原樣品減小了c g，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅的物質的量(n)的取值范圍是多少。

向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：

(1)由于通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。

(2)若通入氣體2.24L(標準狀況下)，得到11.9g的白色固體。通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少？

某工廠處理廢氣時采用“將轉化為”的方法。該廠初步處理后的廢氣中氧氣的體積分數(shù)為10％，二氧化硫的體積分數(shù)為0.2％。使廢氣在400℃時以的速率通過催化劑層(將二氧化硫氧化)與速率為20L／h的氨氣相混合，再噴水使之發(fā)生反應：，將所得溶液在結晶裝置中處理，可得硫酸銨晶體。將氣體都折合成標準狀況后進行計算。

(1)該工廠為什么將廢氣以的速率與速率為20L／h的氨氣混合為最佳配比？

(2)若該廠每天排放的這種廢氣，按上述方法該廠每月(若按30天計算)可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少立方米？

某工廠的燃料煤中硫的質量分數(shù)為0.32％，該廠每天燒這種煤100t。

(1)有人設計向該廠燃料煤中摻入生石灰，可排除的污染，試寫出有關的化學方程式：________。

(2)若不采取任何措施，每天該工廠排出的體積是多少L(標準狀況)？________。

(3)若將煤中的硫轉化為硫酸(設硫的轉化率為80％)，每天可制得98％(質量分數(shù))的硫酸多少噸？

向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2.24L(標準狀況)氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質量減輕了7.5g。求原硫酸的物質的量濃度。

在有機溶劑里若mmol與mmol定量地完全反應，生成4mmolHCl，同時得到一種白色固體R。R的熔點為113℃，在減壓下50℃即可升華，在1Pa下測得R蒸氣的密度折算成標準狀況下為。試回答：

(1)通過計算推導R的化學式；

(2)分子結構測定表明，R分子為環(huán)狀，且同種元素的原子在R分子重化合價相同，用單鍵“—”和雙鍵“＝”把分子里的原子連起來，寫出R的結構式。

元素R的氣態(tài)氫化物化學式為。在標準狀況下，8.5g　氣體的體積是5.6L。將5.1g氣體通入200mL　的溶液中正好完全反應，并生成黑色沉淀。

(1)求的式量；

(2)推斷x的值，并確定R元素的名稱。

如圖所示，食鹽(NaCl)晶體是由鈉離子和氯離子組成，且都是等距交錯排列．已知食鹽的摩爾質量為58.5g·，食鹽的密度是 2.2g·，阿伏加德羅常數(shù)為6.0×10²³，在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于下面四個數(shù)值中的哪一個

某烷烴和烯烴的混合氣2.24L(標準狀況)，在氧氣中點火使其燃燒，燃燒產物通過濃硫酸后，可使?jié)饬蛩豳|量增加4.05g；再將剩余氣體通過堿石灰，可使堿石灰質量增加6.60g．另取等量原混合氣，通入足量溴水中，可使溴水質量增加1.05g．試通過計算回答該烷烴和烯烴的分子式和它們的體積比．

有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，產生水蒸氣和其他兩種氣體，試管口除少量水珠外，沒有任何殘留物．取0.350g這種固體跟過量堿液反應，生成一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，這些氣體正好能和30.0mL反應；另取0.350g該固體跟足量鹽酸反應，放出一種無色、無臭的氣體，將這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀．

(1)計算0.350g固體中含有的陰離子和陽離子的物質的量．

(2)根據(jù)實驗及計算結果判斷白色固體是什么？寫出判斷的依據(jù)．