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某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為45.3 g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24 L該氣體(標準狀況)；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份逐滴加入2.0 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g．

請回答以下問題：

(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子

(2)試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式

(3)試通過計算確定若只加入75 mL的Ba(OH)₂溶液，得到的沉淀質(zhì)量．

0.2 mol有機物和0.4 mol　O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O(g)．產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質(zhì)量減輕3.2 g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6 g．

(1)判斷該有機物的化學式．

(2)若0.2 mol該有機物恰好與4.6 g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

將1.92 g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時(銅片完全消失)，共收集到1.12 L氣體(標準狀況)，求：

(1)上述過程中，有關(guān)反應的化學方程式為________；________．

(2)反應中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是________mol．

(3)將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O₂，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應的O₂的物質(zhì)的量是多少摩爾？

臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O₂2O₃．

(1)若在上述反應中有30％的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為多少？(保留一位小數(shù))．

(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧的體積為多少升？

(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g．則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為多少？

使一定質(zhì)量的Zn與100 mL　18.4 mol/L濃硫酸充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體共33.6 L．將反應后的溶液稀釋至500 mL，測得溶液c(H⁺)＝0.16 mol/L．求氣體的成份及各成份的體積比．

某有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為43，取21.5 g此烴在過量氧氣中充分燃燒，將其生成物先通過濃硫酸，濃硫酸增重31.5 g，再通過氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液增重66 g．

(1)試通過計算確定該有機物中是否含有氧元素？

(2)請寫出此烴含有4個甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法進行命名？

有機物A是烴的含氧衍生物，1.38 g　A完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會增加3.06 g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會增加1.08 g；取4.6 gA與足量的金屬鈉反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為1.68 L；A不與純堿反應．該有機物的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比的最大值是92．通過計算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

為了測定一種氣態(tài)烴A的化學式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO₂、CO和水蒸氣．學生甲、乙設(shè)計了兩個方案，均認為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式，他們測得的在一定條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(圖中的箭頭表示氣流的方向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡)：

甲方案：燃燒產(chǎn)物濃硫酸增重2.52 g堿石灰增重1.30 g生成CO₂1.76 g

乙方案：燃燒產(chǎn)物堿石灰增重5.60 g固體減小0.64 g石灰水增重4 g．試回答：

(1)甲、乙兩方案中，你認為哪種方案能求出A的最簡式？

(2)請根據(jù)你選擇的方案，通過計算求出A的最簡式．

(3)若要確定A的分子式，是否需要測定其它數(shù)據(jù)？并說明原因．

將一定量的FeO、CO、Fe、CO₂四種物質(zhì)放入密閉容器中，在1273 K下發(fā)生如下反應：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，其平衡常數(shù)K_c＝0.5．若起始濃度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO₂)＝0.01 mol/L．

(1)通過計算判斷該條件下化學反應進行的方向．

(2)求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？

(3)增加FeO的量，對平衡有無影響？

將一定量的FeO、CO、Fe、CO₂四種物質(zhì)放入密閉容器中，在1273 K下發(fā)生如下反應：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，其平衡常數(shù)K_c＝0.5．若起始濃度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO₂)＝0.01 mol/L．

(1)通過計算判斷該條件下化學反應進行的方向．

(2)求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？

(3)增加FeO的量，對平衡有無影響？