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一種硫酸銅(Ⅱ)溶液含CuSO₄質量百分數(shù)15.00％，其密度為1.169 g/mL，取25.00 mL該溶液，往其中加入過量濃氨水，生成一種深藍色溶液．冷卻該溶液析出深藍色沉淀，過濾、干燥后得到6.127 g深藍色固體．取0.195 g該固體產(chǎn)物，用0.1036 mol/L的HCl標準溶液測定其中NH₃含量，共消耗30.63 mL　HCl溶液．取0.150 g該固體用0.0250 mol/L的EDTA溶液滴定測定其中銅(Ⅱ)含量，耗用EDTA溶液24.43 mL，將0.200 g該固體在110℃溫度下加熱脫水得到0.185 g的無水產(chǎn)物．

(1)計算在原始CuSO₄溶液中Cu²⁺的物質的量濃度，25.00 mL該溶液中含Cu²⁺的物質的量；

(2)計算所制得的深藍色化合物中，NH₃，Cu²⁺，H₂O，SO的質量百分含量；

(3)依據(jù)(2)中計算結果，確定化合物的化學式．

由碳40％、氫6.7％、氧53.3％所組成的含有一個羧基的有機物0.90克，加水溶解配成100 mL溶液，取該溶液20 mL，與氫氧化鈉溶液反應，當完全中和時，用去0.08 mol/L氫氧化鈉溶液25 mL．

(1)該有機物的分子式為________；

(2)若此有機物0.90克與足量金屬鈉反應時產(chǎn)生氫氣224 mL(標準狀況)，寫出此有機物可能的結構簡式________．

恒溫下，將a mol　N₂與b mol　H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反應進行到某時刻t時，n(N₂)＝13 mol，n(NH₃)＝6 mol，a＝_________．

(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中NH₃的含量(體積分數(shù))為25％．平衡時NH₃的物質的量為_________．

(3)原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質的量之比為_________．(寫出最簡整數(shù)比，下同)

(4)原混合氣體中a∶b＝_________．

(5)達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比為_________．

(1)發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄為燃料，NO₂為氧化劑，兩者反應生成N₂和水蒸氣，已知

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)，ΔH₁＝＋67.7 kj/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)，ΔH₂＝－534 kj/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)，ΔH₃＝－484 kj/mol

試寫出N₂H₄與NO₂反應的熱化學方程式________．

(2)1 g丙烷和1 g丁烷完全燃燒，放出的熱量都是50 kJ，設若某石油液化氣由丙烷和丁烷組成．其質量分數(shù)分別為80％和20％．

(1)它們燃燒的熱化學方程式分別為：________，

(2)有一質量為0.80 kg，容積為4.0 L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開需消耗石油液化氣kg．[假設熱量利用率為60％，水的比熱為＋4.2 kJ/(kg·℃)，鋁的比熱為0.88 kJ/(kg·℃)]

由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物，分子中共有10個原子，其核外共有32個電子，1 mol該有機物在氧氣中完全燃燒時需要4 mol　O₂，回答 ：若該有機物可使溴水褪色，取0.2 mol該有機物與足量鈉反應，能產(chǎn)生2.24 L　H₂(標況)，則該有機物的分子式和結構簡式可能是什么？

現(xiàn)有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺的物質的量之和為0.10 mol，若向此溶液加入170 mL　2 mol/L　NaOH溶液，設Al³⁺物質的量與總物質的量的比值為x．則x＝0.4時，沉淀的物質的量為________mol．請在圖中畫出沉淀總量(y mol)隨x(0→1)變化曲線．

Fe與Fe₂O₃的混合物2.72 g，加入到50 mL　1.6 mol/L鹽酸中恰好完全溶解，經(jīng)KSCN檢驗，溶液不顯紅色，若忽略溶液體積變化，寫出反應的離子方程式________，________，________．

反應后溶液中Fe²⁺物質的量濃度是________mol/L

鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150 mL的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氫氣2.24 L(標準狀況)．求：

(1)混合物中鐵和氧化亞鐵的質量？

(2)原稀硫酸的物質的量濃度？

將足量鐵投入到200 mL　H₂SO₄和CuSO₄的混和溶液中，充分反應后，產(chǎn)生H₂1.12 L(標準狀況)，鐵塊的質量減輕了1.2 g．求原溶液中c(H₂SO₄)及c(CuSO₄)．(假設反應前后溶液的體積不變)

(1)實驗室需要配制0.3 mol/L氫氧化鈉溶液100 mL，現(xiàn)有6 mol/L的濃氫氧化鈉溶液，計算所需濃氫氧化鈉溶液的體積(mL)；

(2)若用金屬鈉和水反應制得4 g氫氧化鈉，則同時可以生成標準狀況下的氣體多少L？