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0.2 mol有機物和0.4 mol　O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O(g)．燃燒后的這些產(chǎn)物經(jīng)過濃H₂SO₄后，質(zhì)量增加10.8 g；再通過灼熱的CuO，充分反應后，固體質(zhì)量減輕3.2 g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6 g．

(1)推斷該有機物的分子式．

(2)若0.2 mol該有機物在與過量的金屬鈉完全反應后放出4.48 L　H₂(標準狀況)，試確定有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重點工程，這里的“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷．

(1)工業(yè)上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H₂，它們的體積比約為1∶1．已知：

2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)ΔH＝－566 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)ΔH＝－572 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝－890 kJ·mol^－1

若不考慮水煤氣中其他成分，相同狀況下要獲得相等的熱量，所需甲烷與水煤氣的體積比約為_________，它們?nèi)紵�生成的CO₂的量之比約為_________．

以甲烷代替水煤氣作民用燃氣，其優(yōu)點之一是_________．

(2)某化工生產(chǎn)中用烷烴和水蒸氣反應得到的CO和H₂為主的混合氣，這種混合氣可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個主要反應：

①CH₄(g)＋1/2O₂(g)CO(g)＋2H₂(g)ΔH₁＝－36 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)ΔH₂＝＋216 kJ·mol^－1

由反應①②推出總反應熱為零的總反應方程式為_________；求進料氣中空氣(O₂的體積分數(shù)為21％)與水蒸氣的體積比_________．

燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．現(xiàn)在完全燃燒0.1 mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過下圖所示的裝置，實驗結(jié)束后，稱得甲裝置增重10.8 g，乙裝置增重22 g．求該烴的化學式，并寫出其所有的結(jié)構(gòu)簡式．

鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O；PbSO₄不溶．

(1)該蓄電池工作時負極的電極反應式為________．

(2)將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO₄溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO₂極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO₄溶液質(zhì)量________(增加、減少)________克；如果要求將CuSO₄溶液恢復成與開始時完全相同，則可以加入下列物質(zhì)中的________．

A．CuSO₄溶液

B．CuCO₃固體

C．CuO固體

D．Cu(OH)₂固體

E．Cu固體

F．Cu₂(OH)₂CO₃固體

(3)若用該蓄電池作電源(都用惰性材料做電極)電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的的體積為5升，當其濃度從1.5 mol/L降至1.3 mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)(該溫度下氯化鈉的溶解度為32克)．

在2 L容器中，放入0.4 mol　A和0.6 mol　B，在一定溫度下，壓強為P，放入催化劑(體積忽略)發(fā)生反應：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)，在10 min后，容器中c(A)＝0.1 mol·L^－1

(1)若溫度與壓強均未改變，求v(B)

(2)若溫度不變，壓強變?yōu)?/10 P，求n(D)和x的值

某有機物0.1 mol能和標準狀況下的6.72 L　O₂完全燃燒，生成所得產(chǎn)物為CO₂、H₂O(氣)，產(chǎn)物通過盛濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶的質(zhì)量增加了5.4克，再通過裝有堿石灰的干燥管，干燥管增加了8.8克，請通過計算推測該有機物分子式．

將某有機物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使之完全燃燒，產(chǎn)生的氣體依次通過CaCl₂管(a)和堿石灰管(b)，測得a增加2.16 g，b增加9.24 g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108，求：(1)燃燒該有機物3.24 g需O₂多少克？(2)求此有機物分子式？

把4 mol　N₂和8 mol　H₂置于5 L密閉容器合成氨反應，經(jīng)過2 min后達到平衡時測得混合氣體中含NH₃的體積百分比為20％，求：

(1)混合氣體中含H₂的體積百分比；

(2)反應前后容器內(nèi)的壓強比；

(3)N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率．

(4)求H₂的反應速率

在一定條件下，在容積為2 L的密閉容器中，將2 mol氣體M和3 mol氣體N混合，發(fā)生如下反應：2M(g)＋3N(g)x Q(g)＋3R(g)，經(jīng)2 min后，生成2.4 mol　R，并測得Q的濃度為0.4mol/L．求：

(1)用氣體M來表示該反應的化學反應速率是多少？

(2)x的值是多少？

取3.40 g只含羥基，不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00 L氧氣中，經(jīng)點燃，醇完全燃燒．反應后氣體體積減少0.56 L，將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80 L(所有氣體體積均在標準狀況下測定)．

(1)3.40 g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為：C________mol，O________mol；該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為________．

(2)由以上比值能否確定該醇的分子式？________，其原因是________．

(3)如果該多元醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡式．