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某研究型學(xué)習(xí)小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該混合物a g，溶于200 mL　5 mol/L　HCl溶液中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36 L．

(1)a的取值范圍是________．

(2)向反應(yīng)后所得溶液中逐漸加入4 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時，加入的NaOH溶液的體積是________mL，沉淀的最大質(zhì)量是________g．(用含a的代數(shù)式表示)

(3)繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀不再發(fā)生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g，計算原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)．

將3.84 g　Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03 mol　H₂，若反應(yīng)后的溶液中無Fe³⁺，且溶液體積不變，試求：

(1)原混合物中Fe₂O₃和Fe的質(zhì)量分別為多少？

(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

實驗室需要少量的NO氣體時，常用下述方法制�。�3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO＋4H₂O，現(xiàn)實驗室有濃度為0.1 mol/L的稀硝酸400 ml，當(dāng)這些硝酸全部參加反應(yīng)時，求：

(1)反應(yīng)生成的NO的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

(2)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量．

在50 ml　2 mol/L　AlCl₃溶液中，逐滴加入2 mol/L　NaOH溶液，得到沉淀1.56 g，則加入的NaOH溶液的體積為多少毫升？

加熱10.0 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.76 g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

t℃時，將3 mol　A和1 mol　B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，ΔH＜0；在2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)剩余了0.8 mol　B，并測得C的濃度為0.4 mol·L^－1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝�并利用三段式寫出①②的計算過程．

①從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，求反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率和A的轉(zhuǎn)化率．

②求x的值和t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值．

③若向原平衡混合物的容器中再充入4 mol　C，在t℃時達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)＝________mol．

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，

經(jīng)5 min后達(dá)到平衡，測得D的濃度為0.5 mol/L，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)

求：(1)x值是多少？

(2)B在5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率．

將13 g鋅投入400 mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．

求：(1)13 g鋅的物質(zhì)的量

(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度

(3)反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

為了測定某銅銀合金的組成，將17.2 g合金溶于50 ml的11.0 mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，只生成NO₂和NO氣體，共4.4.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并測得此時溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol·L^－1；假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為50 ml．已知：

Ag＋HNO₃(濃)AgNO₃＋NO₂↑＋H₂O

3Ag＋4HNO₃(稀)3AgNO₃＋NO↑＋2H₂O；試計算

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量

(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

常溫下，將0.05 mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液的pH＝12．用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20 ml，達(dá)到終點時消耗NaOH溶液13 ml，試求：

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

(2)此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度

(3)求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)