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某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)單烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為12，在標準狀況下，將112.0 L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重56.0 g，

通過計算回答：(1)混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學式

(2)混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比

(3)寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式．

將0℃　101 KPa條件下的氯化氫(HCl)氣體44.8 L，通入492 mL水中，(已知水的密度為：1.00 g/mL)，得到密度為1.13 g/mL的鹽酸(即氯化氫的水溶液)．

(1)求此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

(2)求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

將250 mL　H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為98％，密度為1.84 g/cm³的濃硫酸稀釋到1000 mL．

(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

(2)此時溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量是多少？

(3)稀釋后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

有CO與CO₂的混合氣體共33.6 L，其密度為1.7 g/L，已知混合氣體共有9.03×10²³個分子，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？CO與CO₂的分子個數(shù)比是多少？

現(xiàn)有硫酸和硫酸鈉的混合溶液200 mL，其中硫酸的濃度為0.4 mol·L^－1，硫酸鈉的濃度為0.5 mol·L^－1．若使硫酸和硫酸鈉的濃度分別為2 mol·L^－1．和0.2 mol·L^－1，現(xiàn)有98％的密度為1.84 g·cm^－3．的濃硫酸和蒸餾水，配制完成后能得到多少毫升新的混合液^？需98％的濃硫酸多少毫升？

一定溫度下，向一固定容積的容器中加入1 mol　A和1 mol　B，發(fā)生下述反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)達到平衡時生成了a mol　C．

(1)在相同條件下，若向該容器中改為加入2 mol　A、3 mol　B，要使平衡混合氣體中各物質(zhì)的百分含量與原平衡相同，在D足量時，則還應加入________mol的物質(zhì)C．

(2)在相同溫度下，向該容器中加入n mol　B后，再按不同配比加入上述物質(zhì)A、C、D，要使該反應從逆反應開始，且使平衡混合氣體中各物質(zhì)的百分含量不變，若D的起始物質(zhì)的量為x．計算x應滿足的條件(用含有n、a的關(guān)系式表示)．

向一定量的Fe．FeO．Fe₂O₃的混合物中，加入100 mL　1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標況下)的氣體．所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，

問(1)混合物中含鐵元素的質(zhì)量為多少克？

(2)混合物中鐵元素所占質(zhì)量分數(shù)為多少？

將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48 L(標準狀況)．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：原稀硫酸物質(zhì)的量濃度？

(1)環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N₂，從而消除污染．該反應中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^－、Al(OH)₃、NO、N₂，請這些粒子中除NO以外的粒子填入以下空格內(nèi)(不用配平)．

該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為________．

(2)將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL　pH＝14的溶液，然后用2 mol/L鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如下圖：

則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為________L(標準狀況下)．

室溫時，將0.05 mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混和，所得溶液的pH＝12，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度