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用“雙線橋”表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和總數，并填空：

4Zn＋10HNO₃(稀)4Zn(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O

該反應中氧化劑和還原劑的質量比是________，該反應改寫為離子方程式是________．

一定質量的某金屬，加入50 mL　10 mol/L的濃硝酸充分反應后，金屬完全溶解，共放出氣體4.48 L(標準狀況)．

(1)若金屬為銅，氣體只有NO₂，計算銅的質量．

(2)若金屬為銅，氣體為NO₂和NO，且硝酸也恰好完全反應，計算銅的質量．

(3)若金屬為銅、銀合金，總質量為16.6 g，氣體為NO₂和NO，這兩種氣體的物質的量之比為1∶1，計算合金中銀的物質的量．

在0℃、1.01×10⁵ Pa時，分別向甲乙丙三個容器內加入300 ml同濃度的鹽酸，再加入不同質量的同一種鎂鋁合金粉末，得到的有關實驗數據如下所示：

求：(1)鹽酸的物質的量濃度．

(2)合金中鎂的質量分數．

將一定質量的鎂鋁合金全部溶解在200 mL鹽酸中(體積變化不計)，取10 mL反應后的溶液，用1 mol/L　NaOH溶液滴定得下圖關系

(1)求Mg、Al的質量各是多少？

(2)求鹽酸的物質的量濃度為多少？

現有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg²⁺)＝0.2 mol/L，c(Cl^－)＝1.3 mol/L，要使Mg²⁺轉化為氫氧化鎂，并使Mg²⁺和Al³⁺分離開，至少需要4 mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為多少毫升？

25℃時，有0.01 mol·L^－1的醋酸溶液，試回答下列問題：

(1)寫出醋酸的電離平衡常數表達式：

(2)達平衡時，溶液中c(H⁺)＝________．

(25℃時，醋酸的電離平衡常數為1.75×10^－5．由于醋酸的電離常數較小，平衡時c(CH₃COOH)可看成仍為0.01 mol·L^－1．已知17.5的算術平方根＝4.18)

某氣態(tài)烴完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質的量相等，120℃，101 Kpa時大氣壓時，該烴與一定量的氧氣混合，點燃后恰好完全反應，產物的密度與反應前相等．求該烴的最簡式和分子式(不寫計算過程)．

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣，反應的化學方程式為MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O．現用密度為1.19 g/cm³、質量分數為36.5％的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為5.6 L．計算：

(1)濃鹽酸中HCl的物質的量濃度．

(2)被氧化的HCl的物質的量．

將70克過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98克水充分反應后，收集到的氣體體積在標準狀況下為5.6 L．

(1)試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應的化學方程式．

①_________________________．

②_________________________．

(2)計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的物質的量之比，n(Na₂O₂)∶n(Na₂O)＝________．

(3)計算所得溶液的質量分數是多大？ω＝________．

準確稱取6 g鋁土礦(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)樣品放入盛有100 mL　H₂SO₄的燒杯中充分反應后過濾，再向溶液中加入10 mol/L　NaOH溶液，產生沉淀的質量m(g)與所加NaOH溶液的體積V(mol)關系如圖所示．

則①H₂SO₄溶液的物質的量濃度為：________．

②若a＝2.75則鋁土礦中各成分的質量百分含量是多少？

③a的取值范圍是多少？a值越大，________含量越少．