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在3Cl₂＋6KOH5KCl＋KClO₃＋3H₂O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為多少？

用2 L水吸收803 g　HCl氣體，得到密度為?1.15 g·mL^－1的鹽酸．

計算：(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

(2)該鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)．

鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K₂O)、過氧化鉀(K₂O₂)和超氧化鉀(KO₂)等多種化合物．

(1)鉀和硝酸鉀反應可制得K₂O(10K＋2KNO₃→6K₂O＋N₂)，39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反應生成K₂O的質(zhì)量為________g．

(2)某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.28，則樣品中K₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為________．

(3)超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣(4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．13.2 L(標準狀況)CO₂和KO₂反應后，氣體體積變?yōu)?8.8 L(標準狀況)，反應消耗的KO₂的質(zhì)量為________g．

(4)KO₂加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A．6.30 g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12 L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比n(K)∶n(O)＝________．如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比：________；________；________；________(有幾種填幾種，可以不填滿)．

將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L^－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式________．

(2)當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO₂的體積為________mL(標準狀況)．

(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量為________g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________．

將N₂和H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的3.6倍，取0.5 mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡．已知反應達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍，試求：

(1)反應前混合氣體中N₂和H₂的體積比；

(2)達到平衡時混合氣體中的氨的體積分數(shù)；

(3)平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率．

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應)．生成物中含有Cl^－、C1O^－、C1O₃^－三種含氯元素的離子，其中C1O^－、C1O₃^－兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示．

(1)t₂時，Ca(OH)₂與Cl₂發(fā)生反應的總的化學方程式為__________________．

(2)該石灰乳中含有Ca(OH)₂的物質(zhì)的量是________mol．

(3)據(jù)分析，生成Ca(C1O₃)₂的反應是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同．

若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后________2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

若＝a，則n(C1^－)＝________mol(用含a的代數(shù)式來表示)．

在一燒杯中盛有100 g　BaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的Na₂CO₃溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：

請根據(jù)題意回答問題(第(2)(3)小問應有必要的計算)：

(1)在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是________．

(2)在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為________g．

(3)當?shù)稳隢a₂CO₃溶液至圖中B點時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1％)

21 g　R²⁺金屬離子內(nèi)含中子22×3.01×10²³個，取等質(zhì)量的該元素的單質(zhì)與酸反應生成11.2 L　H₂(標準狀況下)．試求：

(1)21 g　R²⁺中含質(zhì)子的物質(zhì)的量；

(2)R是何元素？

在某石灰石樣品中含有少量SiO₂雜質(zhì)．6.0 g該樣品與60 mL　2 mol·L^－1鹽酸充分反應后，得到1.12 LCO₂(標準狀況)．計算：

(1)石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

(2)中和反應后的液體中多余的鹽酸所需1 mol·L^－1NaOH溶液的體積．

工業(yè)上氨氣的制取是在高溫、高壓和催化劑的條件下進行的，并且該反應屬于可逆反應，即該反應達到一定限度后，就會在反應物、產(chǎn)物濃度上保持一種動態(tài)的平衡(即化學平衡)．

(1)請你填寫下表中的空白

(2)比較是一種重要的化學學習方法．請用比較的方法歸納上表中反應速率與化學方程式中的計量系數(shù)的關(guān)系：________．