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將一定量CuO，Fe₂O₃的混合物全部溶在100mL 1.0mol×L^-1 H₂SO₄中，然后通入足量H₂S氣體，產(chǎn)生沉淀1.6g。過(guò)濾后向?yàn)V液中逐滴加入2.4mol×L^-1NaOH溶液，加至50mL時(shí)溶液剛好出現(xiàn)沉淀。求原混合物中含CuO，Fe₂O₃各是多少克？

硫酸廠為保護(hù)環(huán)境，保證生產(chǎn)需經(jīng)常檢查爐氣中的SO₂含量，方法是使?fàn)t氣通過(guò)含淀粉的0.05mol/L碘溶液10mL。使得溶液的藍(lán)色恰好消失，此時(shí)剩余112mL氣體（標(biāo)況），求：

（1）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式；

（2）爐氣中的SO₂的體積分?jǐn)?shù)。

在0.15L某濃度的濃硫酸中加入銅，加熱使之反應(yīng)，待銅全部溶解后，冷卻、稀釋、定容為1.00L。取出0.05L稀釋后的溶液，加入足量的還原鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。將殘留固體經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、冷卻后稱量，質(zhì)量減輕了3.96g。計(jì)算原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

鐵粉和銅粉共14.8g與足量的硫粉混合均勻，加熱使之完全反應(yīng)，得到21.2g黑色固體，求原金屬粉末中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

11.2g鐵粉和4.8g硫粉混合均勻在隔絕空氣的條件下加熱反應(yīng)后，生成物的物質(zhì)的量是多少？反應(yīng)中鐵共失去了多少摩爾電子？

碳元素與某非金屬元素R形成化合物CR_x，已知CR_x分子中各原子最外層電子數(shù)之和是32，核外電子數(shù)之和為74，則R是什么元素，x等于多少？并寫(xiě)出R元素最高價(jià)氧化物及對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式。

2g中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01´10²²個(gè)，求A的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？

自然界有比較豐富的碘酸鈉(NaIO₃)存在，因此工業(yè)上生產(chǎn)碘單質(zhì)的一種方法就是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鈉。反應(yīng)的第一步是用適量的NaHSO₃將NaIO₃還原為NaI，這個(gè)反應(yīng)的離子方程式是IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；第二步是將所得的碘化物在酸性溶液中與NaIO₃作用析出單質(zhì)碘。

（1）第二步反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（2）上述兩步反應(yīng)中共用去的NaIO₃和NaHSO₃的物質(zhì)的量的最簡(jiǎn)整數(shù)比是______________。

（3）工業(yè)上獲得1mol碘，需_________________mol NaHSO₃。

實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氯氣，現(xiàn)有36.5%密度為1.19g×mL^-1的濃鹽酸40mL與8.7g MnO₂共熱，問(wèn)：

（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量是多少？

（2）充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成氯氣多少升？

（3）取上述濃鹽酸5mL，加水稀釋后，再與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，可得到沉淀多少克？

有一平均相對(duì)分子質(zhì)量為30.4的CO、C₂H₄和O₂的混合氣體，經(jīng)點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)后混合氣體中不再有CO和C₂H₄。試通過(guò)計(jì)算求：

①原混合氣體中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？

②原混合氣體中一氧化碳和乙烯的體積分?jǐn)?shù)的取值范圍（用百分比表示）。