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科目： 來源：物理教研室 題型：038

將0.5mol A元素的陽離子還原為中性原子，需要得到1mol電子。0.4g A單質(zhì)與足量HCl反應(yīng)生成上述陽離子，同時可放出0.02g H2，通過計算確定A是什么元素。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：038

向一定量的KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得白色固體。請回答下列問題：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并將其化學(xué)式填寫在下表中（可填滿，可不填滿，亦可補充）。

1　　　　　　　　　　  2　　　　　　　　　　  3　　　　　　　　　　  4　　　　　　　　　　  5　　　　　　　　　　  6

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）若通入CO2氣體為4.4克（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液中含KOH的質(zhì)量為多少？

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：038

一定質(zhì)量的小蘇打粉末經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來減少了3.1g，剩余物的質(zhì)量為Ag；相同質(zhì)量的小蘇打和一定質(zhì)量的結(jié)晶蘇打(Na2CO3×xH2O)的混合物，經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來減少了10.3g，剩余物的質(zhì)量為Bg，又知B∶A=2∶1。試求：

（1）原小蘇打和結(jié)晶蘇打的質(zhì)量；

（2）結(jié)晶蘇打化學(xué)式中x的值。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：038

今有某堿金屬R及其氧化物R2O的混合物共10.8 g，往其中加足量的水，充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)、干燥，得16g固體。試經(jīng)過計算，確定是哪一種堿金屬。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：038

將表面已被部分氧化為Na2O的5.4g金屬鈉放入40mL(4℃)水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氫氣(r=0.0899g/L )。試求：

（1）原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量。

（2）所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：038

將一定量的CuO與H2共熱，當(dāng)黑色還沒全部變紅時，稱得粉末的質(zhì)量減少了3.2g，求生成了多少克Cu，有多少克H2被氧化？

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：038

用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，求：

（1）15.8gKMnO4能與多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？

（2）這些HCl為多少毫升上述密度的鹽酸？

（3）在此反應(yīng)中，有多少克HCl被氧化？

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：038

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當(dāng)加入50ml 10.5mol/L KNO3溶液后，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成為Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氣體逸出，配平如下化學(xué)方程式：

FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O

（1）推算出x=____________；y=____________；反應(yīng)中的氧化劑____________。

（2）如果將產(chǎn)生的NxOy氣體與CO2混合通過氧化鈉固體，體積減少為原混合氣體的1/2，則原混合氣體中CO2物質(zhì)的量(n)的取值為____________mol。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：038

充分煅燒50g硫鐵礦粉末，將生成的二氧化硫跟24g氧氣混合，并使其在一定條件下反應(yīng)。反應(yīng)后的氣體先用冰水冷卻，得到40g無色晶體。再跟足量的氫硫酸充分反應(yīng)，生成44g黃色沉淀。試計算：

（1）SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率；

（2）硫鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：038

某工廠處理含二氧化硫廢氣時，采用“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的方法。該廠初步處理后的廢氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為10%，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.2%。使該廢氣在400℃時以5m3/h的速率通過催化劑層與速率為20L/h的氨氣混合，再噴水使之發(fā)生反應(yīng)：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4，將得到的溶液在結(jié)晶裝置中處理，可得到硫酸銨晶體。氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況，試計算：

（1）該工業(yè)為什么將廢氣以5m3/h的速率與速率為20L/h的氨氣混合為最佳配比？（用計算說明）

（2）若該廠每天排放10000m3這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計算）可得到硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少立方米？

 

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同步練習(xí)冊答案