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在一定條件下可發(fā)生反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)�，F(xiàn)取3 L SO₂和6 L O₂混合，當反應達到平衡后，測得混合氣體的體積減小10％。

求：(1)SO₂的轉化率。

(2)平衡混合氣體中SO₃的體積分數(shù)。

由NO₂和O₂組成的混合氣體10 mL裝入試管中，在倒置于盛有水的水槽里，一段時間后，試管內(nèi)剩余氣體為1 mL，求原混合氣體中NO₂和O₂各有多少毫升（氣體體積均為同溫同壓下測定）。

Ag₂SO₄溶解度較小，25℃時，每100 g水僅溶解0.836 g．

　�。�1）25℃時，在燒杯中加入6.24 g Ag₂SO₄固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL，計算溶液中Ag⁺的物質的量濃度．

　　（2）在上述燒杯中需加入多少升0.0268 mol•L^－1BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺濃度降至0.02 mol·L^－1?

已知SO₂和H₂O₂在溶液中發(fā)生如下反應：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄。取0.6 g某含硫、鐵的物質，將它在氧氣中加熱燃燒，使硫全部轉化為SO₂，用稀的過氧化氫溶液吸收。吸收液用0.1 mol•L^-1 NaOH溶液滴定，耗去20.0 mL NaOH溶液。求此物質中：

    (1)硫的質量分數(shù)；

    (2)鐵與硫的原子數(shù)之比（取整數(shù)比）。

將0.2 mol金屬R的一種含氧酸鹽在隔絕空氣的條件下加熱，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、CO₂的混合氣體．已知：該混合氣體對氫氣的相對密度為18，其體積為8.96L(標準狀況)；金屬R的原子核中質子數(shù)比中子數(shù)少4．測得RO的質量比原含氧酸鹽質量減輕一半．通過計算，求出該鹽的化學式．

將適量的CO₂通入含0.8 g NaOH的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓、低溫下蒸干后得到1.37 g固體物質。

問：(1)產(chǎn)物是什么物質？(2)通人CO₂的質量為多少？

某堿金屬及其氧化物(M₂O)組成的混合物13.3 g，加足量水充分反應后的溶液經(jīng)蒸發(fā)結晶得到干燥固體16.8 g。

    (1)求該混合物的成分及其質量；

    (2)此固體溶于水后能中和3 mol·L^－1鹽酸多少mL？

有一包白色粉末，由K₂CO₃、Na₂CO₃、KHCO₃、NaHCO₃四種中的兩種混合而成。取13.26 g混合物溶于過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體與足量的石灰水作用，得到10 g白色沉淀。另取等質量混合物于硬質試管中，用酒精燈充分加熱至質量不再減少為止，冷卻后稱得固體殘留物為12.95 g，試通過計算推斷此白色粉末是由哪兩種物質混合而成，各多少g？