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向由鋁粉與過(guò)氧化鈉組成的混合物中加入足量水，當(dāng)反應(yīng)停止后，溶液澄清，共收集到氣體3.50 g．向所得澄清溶液中滴加3.5 mol·L^-1的鹽酸200 mL，溶液先澄清，然后出現(xiàn)白色沉淀，最后沉淀恰好溶解，求混合物中鋁和過(guò)氧化鈉各多少克．

中學(xué)教材上圖示了NaCl的晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸，NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，與最鄰近的核間距離為cm，計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·）．

120℃、101kPa時(shí)，將1L某氣態(tài)炔烴與某氣態(tài)烯烴的混合氣體與14 LO₂(過(guò)量)混合，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后所得到的氣體在相同條件下為15L，通過(guò)計(jì)算確定混合氣體中炔烴和烯烴的分子式及它們的體積比．

a g CuO和炭粉的混合物，在隔絕空氣的條件下加熱一段時(shí)間并冷卻，質(zhì)量變?yōu)?/span>b g，若反應(yīng)中炭粉只轉(zhuǎn)化為CO₂，求

⑴實(shí)驗(yàn)中有多少g氧化銅被還原？

⑵b的最小值為多少？

鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產(chǎn)物溶于60 mL濃度為2 mol•L^-1的鹽酸中，以20 mL濃度為0.5 mol•L^-1的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，并加熱使氨氣全部揮發(fā)，再用稀鹽酸吸收氨氣，使此鹽酸增重0.17 g，求鎂條的質(zhì)量。[已知：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃]

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取300 mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

問(wèn)：⑴鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

⑵求合金中鎂、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑶在丙實(shí)驗(yàn)之后，還需向容器中加入1.00mol·L^-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁全部溶解（設(shè)剩余合金與原合金成分相同）？

冬季，石家莊市的空氣質(zhì)量一直為Ⅳ級(jí)，處于中度污染狀態(tài)，主要污染物為粉塵和二氧化硫。某二氧化硫監(jiān)測(cè)儀根據(jù)SO₂被Br₂氧化的定量反應(yīng)來(lái)測(cè)定空氣中二氧化硫的含量。監(jiān)測(cè)儀中的Br₂來(lái)自一個(gè)裝滿H₂SO₄-KBr混合液電解槽的陽(yáng)極（電解槽的陽(yáng)極室和陰極室是隔開的）。某次測(cè)量中空氣（經(jīng)過(guò)除塵）以2.0´10^-4m³/min的流速進(jìn)入電解槽的陽(yáng)極室后，電流計(jì)顯示每分鐘通過(guò)電解槽外電路的電子是4.80´10^-9mol，此條件下能保持儀器中溴濃度恒定。若被測(cè)空氣中不含其他與溴反應(yīng)的雜質(zhì)，則：

（1）寫出此監(jiān)測(cè)過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）計(jì)算以g/m³表示的此時(shí)該區(qū)域空氣中SO₂的含量。

有H₂SO₄和HCl的混合溶液20 mL,在溶液中加入0.025 mol•L^-1的Ba(OH)₂溶液，生成的BaSO₄的量和相對(duì)應(yīng)的溶液的pH如圖所示，求解下列問(wèn)題（保留兩冬天有效數(shù)字）。

⑴最初混合溶液中H₂SO₄和鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

⑵當(dāng)加入Ba(OH)₂體積分別為20 mL和40 mL時(shí)，溶液的pH各為多少？（lg5=0.69，lg6=0.78)

把Na₂SO₄、BaSO₄和CuSO₄•H₂O晶體組成的混合物5.89g，溶于水過(guò)濾，將所得沉淀洗凈，烘干，冷卻后稱其質(zhì)量為2.33g，所得濾液為100mL。取25mL用0.2mol•L^-1的硫化鈉溶液沉淀Cu²⁺，當(dāng)Cu²⁺剛好完全沉淀時(shí)消耗硫化鈉溶液體積為12.5mL；另取濾液10mL用0.1mol•L^-1氯化鋇溶液20mL剛好使溶液中的SO全部沉淀。

計(jì)算：(1)原混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量。 (2)CuSO₄•H₂O中的值。

大氣中污染氣體之一SO₂，可用如下方法測(cè)定其含量，將含有SO₂的空氣通過(guò)酸化KMnO₄溶液，使SO₂氧化為SO�，F(xiàn)有500L空氣，其密度為1.2g•L^-1。通過(guò)KMnO₄溶液后有1.50×10^-5mol KMnO₄被還原為Mn²⁺。配平該反應(yīng)的離子方程式并計(jì)算空氣中SO₂的質(zhì)量百分含量。

□MnO+□+□　　  == □Mn²⁺+□SO+□H⁺