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對牛奶中的蛋白質(zhì)進行實驗：取30.0 mL牛奶，用蓋爾達法分解蛋白質(zhì)，把其中所含的氮元素完全轉變?yōu)榘�，再�?/span>50 mL 0.5 mol·的硫酸溶液充分吸收，剩余的硫酸用1 mol·的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液38.00 mL．

　　求：（1）已知蛋白質(zhì)中含氮質(zhì)量分數(shù)為16％，求該牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（該牛奶的密度是1.03 g·）

　　（2）在250.0 mL牛奶中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量．

某酒精廠用含淀粉50％的白薯干制取酒精，如果發(fā)酵過程中有20％的淀粉損失，計算生產(chǎn)含水8％的酒精10噸，理論上需用這種薯干多少噸？

通常情況下，CO和O₂的混合氣體mL，用電火花引燃，體積變?yōu)?/span>n L（前后條件相同）。

（1）試確定混合氣體中CO和O₂的體積[用V(CO)，V(O₂)表示]。

（2）當反應后的氣體密度在相同條件下為H₂密度的15倍時，試確定氣體的成分。

某物質(zhì)溶解度曲線如圖所示�，F(xiàn)有該物質(zhì)A、B兩種不同濃度的不飽和溶液，當A冷卻至10℃時有晶體析出，B在60℃時成為飽和溶液。若取10℃時A的100g飽和溶液，取60℃時B的50g飽和溶液混合得C溶液，則需降溫到多少度（℃）時才能析出5g無水晶體？

用下圖（Ⅰ）裝置加入稀硝酸和銅片，在實驗室里制備NO，在燒瓶中實際見到的氣體是紅棕色的，這就使人懷疑稀硝酸與銅反應是否真能生成NO。即使可用排水取氣法收集到NO，也可以認為是NO₂與水反應生成了NO而無法證實�，F(xiàn)用U形管、分液漏斗、酒精燈、膠塞等儀器，設計下圖（Ⅱ）裝置，來證實稀硝酸與銅反應的確生成了NO而不是NO₂。

（1）補充完成實驗步驟：

a．檢驗裝置的氣密性

b．將活塞打開，從U形管長管口注入稀硝酸，一直注到　　　　　　　　 為止。

c．關閉活塞，用酒精燈在　　　　   　　  加熱，當觀察到　　　　　　　　 時，立即撤去酒精燈。

（2）觀察實驗現(xiàn)象

（Ⅰ）可以在何處觀察到無色的NO氣體？　　　　　　　　　　　　　　　　  。反應在什么情況下可以自動停止？（銅絲與稀HNO₃均未反應完）　　　　　　    。

（Ⅱ）如果再將活塞慢慢打開，可立即觀察到明顯現(xiàn)象有　　　　　　　　　　    。通過以上兩個過程可以獲得NO與NO₂鮮明對照的實驗效果。

（3）若用裝置（2）制取并收集NO，應對裝置作何簡單的改動？

  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

將BrCl₃溶于水，再通入SO₂的化學反應方程式為BrCl₃+2SO₂+4H₂O=HBr+3HCl+2H₂SO₄，若將4.66 g BrCl_n溶于水，再通入過量的SO₂，反應后將溶液調(diào)至中性，并加入過量的Ba(NO₃)₂，除去沉淀后，所得溶液再用過量的AgNO₃溶液處理，得到15.46g沉淀，試確定BrCl_n中的n值。

將NaCl、NaBr、CaCl₂的混合物5.000g溶于水，通入足量的Cl₂充分反應，然后把溶液蒸干灼燒得到4.911g固體。若將相同質(zhì)量的此混合物溶于水加足量Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.270g。求混合物中各化合物的質(zhì)量分數(shù)。

把100 g含NaCl 87.75%的粗鹽與54.35 mL質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm^-3的濃 硫酸混合。

求：（1）微熱時生成氯化氫多少克？

（2）繼續(xù)加熱到600℃時，又生成氯化氫多少克？

向過量的稀鹽酸中投入一小塊鐵，充分反應后，溶液質(zhì)量增加了10.8 g，求原鐵塊的質(zhì)量。

在實驗中可以用KMnO₄代替MnO₂制Cl₂，反應方程式為：

2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

現(xiàn)有MnO₂和KMnO₄的混合物245 g，與足量的濃鹽酸反應后得到的Cl₂的質(zhì)量為248.5 g，求原混合物中MnO₂和KMnO₄各多少克？