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3.84g銅和一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅反應(yīng)完畢時共收集到氣體體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．若把收集氣體的集氣瓶倒立于盛有水的水槽中，需通入多少毫升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣才能使集氣瓶中充滿溶液？

合成氨原料可以由天然氣制�。�其主要反應(yīng)為：CH₄(g)＋H₂O(g)→CO(g)＋3H₂(g)

(1)1m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH₄按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H₂________mol．

(2)CH₄和O₂的反應(yīng)為：2CH₄(g)＋O₂(g)→2CO(g)＋4H₂(g)

設(shè)CH₄同時和H₂O(g)及O₂(g)反應(yīng)．1m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH₄按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________．

(3)CH₄和H₂O(g)及富氧空氣(O₂含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同)混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：

計算該富氧空氣中O₂和N₂的體積比V(O₂)/V(N₂)．

(4)若CH₄和H₂O(g)及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中，V(H₂)/V(N₂)＝3∶1(合成氨反應(yīng)的最佳比)，則反應(yīng)中的H₂O(g)和富氧空氣的體積比為何值？

超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個實(shí)驗(yàn)：

(1)稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

②該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(2)另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O₂，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g·L^－1(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O₂反應(yīng))．該樣品中含雜質(zhì)炭________g．

Ⅰ．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)若開始時放入1mol A和1mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為________mol．

(2)若開始時放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為________mol．

(3)若開始時放入x mol A，2mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x＝________mol，y＝________mol．

平衡時，B的物質(zhì)的量________(選填一個編號)．

(甲)大于2mol　　(乙)等于2mol

(丙)小于2mol　　(丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判斷的理由是________．

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________．

Ⅱ．若維持溫度不變，在一個與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)

(5)開始時放入1mol A和1mol B到達(dá)平衡后生成b mol C．將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較________(選填一個編號)．

(甲)a＜b　　(乙)a＞b　　(丙)a＝b　　(丁)不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是________．

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物與250mL 1.00mol·L^－1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后加入500mL 0.100mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mol·L^－1鹽酸恰好完全中和．計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．

化合物E(含兩種元素)與NH₃反應(yīng)生成化合物G和H₂，G的式量為81．G分子中含硼元素40％、氫元素7.4％．求：

(1)化合物G的化學(xué)式．

(2)反應(yīng)消耗1mol NH₃可生成2mol H₂，求組成E的元素．

(3)1mol E和2mol NH₃恰好完全反應(yīng)，求化合物E的化學(xué)式．

現(xiàn)有20g、15％的食鹽溶液和15g、40％的食鹽溶液，另有足夠多的食鹽晶體和水．要求配制30g、20％的食鹽溶液．

(1)請?jiān)O(shè)計配制方案．

(2)如果要求盡可能多地使用現(xiàn)有食鹽溶液，應(yīng)怎樣設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案．

某溫度下，將一定量的密度為1.15g·L^－1的NaCl溶液電解(惰性電極)，設(shè)NaCl恰好完全電解且無其他反應(yīng)發(fā)生時，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％，求：

(1)電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比．

(2)原溶液的物質(zhì)的量濃度．

在400K時，向有機(jī)物A的蒸氣20mL中充入60mL氧氣，引燃恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO₂和H₂O(氣)的體積比為2∶3，冷卻到反應(yīng)前狀態(tài)時，混合氣體的密度比反應(yīng)前減少1/5，試通過計算確定該有機(jī)物的分子式．

在密閉容器中使3.62g NaOH、Na₂S、Na₂SO₃的混合物溶于50mL某濃度的稀硫酸中，不放出任何氣體，再加入100mL 0.10mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，正好中和過量的硫酸，將反應(yīng)所得沉淀洗凈、烘干、稱重，其質(zhì)量為3.29g．求原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．