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以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇．已知兩個(gè)醛分子在一定條件下可以自身加成．下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧雙鍵打開(kāi)，分別跟(Ⅱ)中的2位碳原子、2位氫原子相連而得．(Ⅲ)是一種3-羥基醛，此醛不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛(烯醛)：

請(qǐng)運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)和上述給出的信息，寫出乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必寫出反應(yīng)條件)．

1mol鏈烴A在一定條件下完全裂化成1mol烷烴B和1mol烯烴C，生成的混合氣體對(duì)H₂的相對(duì)密度為14.5，試通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：

(1)寫出鏈烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱．

(2)烷烴B和烯烴C可能各是什么？

(3)如果將1mol B完全燃燒時(shí)，而耗O₂的物質(zhì)的量是整數(shù)倍，那么C是什么烯烴？

某種苯的同系物0.1mol完全燃燒，生成的氣體通過(guò)濃H₂SO₄，使?jié)釮₂SO₄增重10.8g，再通過(guò)NaOH溶液，氣體減輕39.6g．這種苯的同系物苯環(huán)上的一氯代物、二氯代物分別有3種，沒(méi)有四氯代物．根據(jù)以上條件，推斷此物質(zhì)的分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

已知人的胃液pH在0.9～1.5左右為正常，當(dāng)病人胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生會(huì)讓其服用NaHCO₃中和掉部分H⁺．設(shè)病人胃液共A L，開(kāi)始pH＝a(a＜0.9)，服用NaHCO₃后調(diào)至pH為b(0.9＜b＜1.5)．若服用藥純度為80％，求需服多少克小蘇打？

在一定條件下，將N₂和H₂混合氣體100mL通入密閉的容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少了，又測(cè)得此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為9，試求：

(1)原混合氣中N₂、H₂各多少毫升？

(2)H₂的轉(zhuǎn)化率是多少？

(2003·上海)水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例．越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不水解，水解，而同濃度的水解程度比高．從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看的酸性更弱，因而水解更完全．

(1)請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式：

①水解_________________________；

②水解__________________________．

(2)及與水的反應(yīng)也可看作水解，注意以下規(guī)律：

寫出下列化學(xué)方程式：

①與水反應(yīng)_________________________；

②與水反應(yīng)_________________________．

加入0.1mol MnO₂粉末于50mL過(guò)氧化氫(H₂O₂，ρ＝1g/mL)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是________．

(2)放出一半氣體所需時(shí)間為_(kāi)_______．

(3)反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為_(kāi)_______．

(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)_______．

(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因________．

(6)計(jì)算H₂O₂的初始物質(zhì)的量的濃度．

(7)求反應(yīng)到2min時(shí)，H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

有一化學(xué)反應(yīng)，aA＋bB＝C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v₀＝k{c(A)}^m{c(B)}ⁿ．其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測(cè)k、m、n的值，在298K時(shí)，將A、B溶液按不同的濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

(1)根據(jù)上表可求得：m：________，n：________，k：________，k的單位是________．

(2)若a＝m，b＝n，當(dāng)c(A)＝c(B)＝2.0mol/L時(shí)，求以B表示的初始反應(yīng)速率．

把1mol O₂和NH₃組成的混合氣體導(dǎo)入密閉器中，在催化劑存在下加熱，使之充分反應(yīng)，然后恢復(fù)到常溫常壓下，若整個(gè)容器中的反應(yīng)，隨著O₂的物質(zhì)的量的增加而發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

①4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

②4NO＋3O₂＋2H₂O＝4HNO₃

設(shè)原混合氣體中有x mol O₂最后容器中生成y mol HNO₃，則y隨x變化趨勢(shì)如下圖．請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/P>

在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O．現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g．

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少．