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將0.05mol·L^－1的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液的pH為12，用上述NaOH溶液12.5mL與pH為3的某一元弱酸溶液20mL恰好完全反應(體積變化忽略不計)．試求：

(1)此一元弱酸的物質的量濃度．

(2)此一元弱酸的電離度．

在0℃，1.01×10⁵Pa時進行下列實驗：甲、乙、丙各取30.0mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁粉末合金，所取合金的質量和產生氣體的體積見下表所列數(shù)據(jù)：

(1)鹽酸的物質的量濃度是多少？

(2)求合金中各成分的質量分數(shù)w？

(3)在丙實驗之后，還需向容器中加入1.00mol/L的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁粉恰好完全溶解？

由實驗得知，用電解法將電解液中的金屬離子還原為金屬單質時，電路中所通過的電量Q正比于金屬的物質的量n和金屬離子的化合價a的乘積，其比例系數(shù)F是一個恒量，稱為法拉第常數(shù)，它與金屬的種類無關．

(阿伏加德羅常數(shù)N_A＝6.02×10²³mol^－1，電子電量e＝1.60×10^－19C，Al的摩爾質量為27×10^－3kg·mol^－1)

(1)試求出法拉第常數(shù)F(電量以庫侖為單位，保留三位有效數(shù)字)．

(2)如果電解Al₂O₃獲得1kg的金屬鋁，通過電解槽的電量是多少？

工業(yè)上從鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵等)制取鋁的流程如下：

經(jīng)分析，生產原料(鋁土礦)和提取Al₂O₃后的殘渣(赤泥)的部分成分見下表(以氧化物表示，Na₂O由NaOH折算)，且已知鋁土礦中的Fe₂O₃全部轉入赤泥．

(1)寫出電解Al₂O₃時發(fā)生的氧化反應：________，還原反應：________．

(2)生產中每消耗1噸鋁土礦將產生________噸赤泥．

(3)試計算每煉出1噸鋁，理論上需要多少噸鋁土礦？應補充多少噸NaOH？

六價鉻對人體有毒，含鉻廢水要經(jīng)化學處理后才能排放，方法是用綠礬(FeSO₄·7H₂O)把廢水中的六價鉻還原為三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)闅溲趸�鉻Cr(OH)₃沉淀．其主要反應的化學方程式如下：

H₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋6H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃＋Cr₂(SO₄)₃＋7H₂O．現(xiàn)用上法處理1×10⁴L含鉻(＋6價)78 mg/L的廢水(Cr相對原子質量為52)，試回答：

(1)處理后，沉淀物中除Cr(OH)₃外，還有________、________(用化學式表示)．

(2)需用綠礬多少千克？

根據(jù)下列高聚物的結構，寫出合成它們的單體：

(1)

(2)

準確稱取6g鋁土礦(含Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃，SiO₂)樣品，放入盛有100mL某濃度的H₂SO₄溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol·L^－1 NaOH溶液，產生沉淀的量(g)與所加入NaOH溶液的體積(mL)的關系如圖所示：

(1)H₂SO₄溶液的物質的量濃度是多少？

(2)若a＝2.3，則鋁土礦中各組成成分的質量分數(shù)分別是多少？

(3)a值的范圍應在________之間；在該范圍內，a值越大，鋁土礦中的Fe₂O₃，SiO₂含量變化是________．

烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉化為醛、酮．如

　　(1)在上述類似條件下發(fā)生反應，寫出反應的方程式．

　　(2)已知某烴()在上述條件下反應后，生成兩種有機物：

，．

試寫出該烴的結構簡式．

A、B、C、D、E5種烴各1mol，它們分別在氧氣中完全燃燒，得到的二氧化碳都是134.4L(標準狀況)．

(1)A、B都能使溴水褪色，其中B可以與氫氣反應生成A，再進一步與氫氣反應生成C．

(2)C不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

(3)D物質在有鐵存在時，可以與純溴反應，但不能與溴水反應，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

(4)D可以與氫氣在一定條件下反應生成E，E不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色．

根據(jù)以上事實，寫出A、B、C、D、E的分子式及所屬有機物的類型．

有H₂SO₄和HCl的混合液20 mL，加入0.025mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的質量W(g)和Ba(OH)₂溶液的體積V(mL)的關系如圖所示．(C點時混合液pH＝7)，求：

(1)原混合液中H₂SO₄和HCl的物質的量濃度．

(2)A點和B點時溶液的pH．