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已知：

用乙烯和其他無機(jī)物為原料合成環(huán)狀有機(jī)物流程如下：

試寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式．

有銅和氧化銅的混合粉末8g，將其全部溶于70mL 7mol·L^－1的硝酸中，反應(yīng)后收集到3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體．反應(yīng)后用蒸餾水將溶液稀釋至100mL，此時(shí)溶液pH＝0，從中取出10mL，跟10mL 3.6mol·L^－1的NaOH溶液混合．試通過計(jì)算，求：

(1)析出沉淀的質(zhì)量．

(2)反應(yīng)后所得溶液的pH．

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣，該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)達(dá)到平衡，NO₂的濃度約為0.0125,mol·L^－1，如圖所示中曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．

(1)請計(jì)算前20s內(nèi)氧氣的平均生成速率．

(2)若反應(yīng)延續(xù)至70s，請?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25s至70s的反應(yīng)過程曲線．

(3)若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑(其他條件不變)，請?jiān)趫D上用虛線畫出加入催化劑的反應(yīng)過程曲線．

(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式．

氯氣和二氧化氮?dú)怏w在室溫下可以化合成一種新的氣態(tài)化合物A．為了測定A的組成進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，取Cl₂和NO₂的混合氣體5L，測定反應(yīng)后氣體的總體積隨Cl₂在原氣體中所占體積分?jǐn)?shù)為0.2或0.6時(shí)總體積均為4L．

(1)通過分析求A的化學(xué)式，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(2)試討論當(dāng)氯氣體積分?jǐn)?shù)x取值不同時(shí)，反應(yīng)總體積V隨x變化的函數(shù)關(guān)系．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下由NO₂，O₂，NH₃三種氣體組成的混合氣體11.2L，讓其反復(fù)通過稀HNO₃溶液，溶液增重14.2g，最后氣體體積縮小到1.12L，該剩余氣體遇空氣不變色，求原混合氣體的組成．

已知Na₂S_x可與NaClO發(fā)生反應(yīng)

Na₂S_x＋NaClO＋NaOHNa₂SO₄＋NaCl＋H₂O

試配平上述化學(xué)方程式．若某多硫化鈉在反應(yīng)中消耗NaClO和NaOH的物質(zhì)的量的比為2∶1．求x的值及多硫化鈉的化學(xué)式．

某1 mol鏈烴A，在一定條件下完全裂化成1 mol烷烴B和1 mol烯烴C，生成的混合氣體對(duì)的相對(duì)密度為14.5．試通過計(jì)算回答下列問題：

(1)寫出鏈烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式和名稱．

(2)烷烴B和烯烴C可能各是什么？

(3)如果1 mol B完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是整數(shù)，那么C只能是什么烯烴？

碳酸銨[(NH₄)₂CO₃·H₂O)]是一種白色晶體，在空氣中逐漸失去氨而變成碳酸氫銨，在58℃時(shí)分解為NH₃，CO₂和H₂O．

現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為了確定它的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取27.2g樣品，加熱，樣品全部分解為氣體A；②將氣體A通過盛有100 mL濃H₂SO₄的洗氣瓶，由洗氣瓶導(dǎo)出的氣體再通過裝有足量Na₂O₂的干燥管，從干燥管導(dǎo)出的氣體體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③取洗氣瓶中1/10體積的溶液，將它與足量的濃NaOH溶液混合，加熱，能生成0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析、計(jì)算、推斷：

(1)樣品的成分．

(2)樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

有A、B、C、D、E五種氣體，A、B含有同一種元素，C在光照條件下與E反應(yīng)，最終生成物中有一種可用作滅火劑，此物質(zhì)比水的密度大且不溶水．A與B反應(yīng)可生成淡黃色固體．在同溫同壓下，B、D、E的密度比為4∶2∶1，推知A～E分別是什么氣體．

怎樣用化學(xué)方法鑒別甲烷、氫氣、二氧化碳、一氧化碳和氧氣五種無色氣體，簡述鑒別過程．