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A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層結構，而B的核電荷數(shù)比A大兩個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個，1molA的單質(zhì)與鹽酸反應，能置換出1g氫氣，這時，A轉化為具有與氖原子相同電子層結構的離子．

(1)計算推導A、B、C分別是什么元素．

(2)比較A、B、C原子半徑的大�。�

(3)分別寫出A、B最高正價氧化物對應的水化物之間的反應和分別跟C的氣態(tài)氫化物的水溶液反應的離子方程式．

稱取某金屬單質(zhì)4.8g與足量鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的氧氣4.48L，并生成(M是此金屬)．已知此金屬的一個原子中含有12個中子，通過計算證明此金屬的元素名稱，畫出原子結構示意圖．

鈉與另一種堿金屬形成的合金0.3g，投入100mL 0.1mol/L的鹽酸中，反應后溶液體積無變化，測得該溶液中OH^－離子的濃度0.1mol/L，則另一種堿金屬是哪種？它在合金中質(zhì)量分數(shù)是多少？

將一定量Cl₂通入250mL KBr溶液中，反應后將溶液蒸干，測知所得固體中含溴元素10g，且K⁺和Cl^－的物質(zhì)的量之比為2∶1．求：

(1)通入Cl₂的體積；

(2)原KBr溶液的物質(zhì)的量濃度．

節(jié)日期間所使用的大型氣球，通常是用鋼瓶中裝入的鋁和NaOH溶液混合后產(chǎn)生的H₂來充灌．現(xiàn)要制作某一氣球，假定它是一個標準圓球，其直徑為x m；氣球材料的彈性極大，其質(zhì)量為n kg．現(xiàn)提供鋁片y mol，足量的濃度為a mol/L的NaOH溶液．若要使此氣球升到空中，試確定y和x的關系．(已知：空氣的密度為ρ_空，其單位為g/L，且假定ρ_空、在一定的空中范圍內(nèi)為不變量)

將5.21g純Fe粉溶于適量稀H₂SO₄中，加熱條件下，用2.525g KNO₃去氧化Fe²⁺，充分反應后還需0.009mol Cl₂才能完全氧化Fe²⁺，同時KNO₃被還原為氮的氧化物．

通過計算，判斷KNO₃的還原產(chǎn)物的化學式．

通常情況下，CO和O₂的混合氣體m L用電火花引燃體積變?yōu)閚 L(反應前后條件相同)．

(1)試確定混合氣體中CO和O₂的體積(用V(CO)和V(O₂)表示)；

(2)若反應后氣體的密度在相同條件下為H₂密度的15倍，試確定氣體成分．

稱取金屬鈉、鋁、鐵各m g，在室溫下分別與4V mol的鹽酸充分反應，試推斷在下列三種情況下，V的取值范圍(用含m的表達式表示)：

(1)鋁與鹽酸反應放出的H₂最多；

(2)鈉與鹽酸反應放出的H₂最多；

(3)鋁、鐵分別與V L鹽酸反應放出的H₂一樣多．

(1)已知某混合氣體的成分按體積分數(shù)計算是：80.0%CH₄、15.0%C₂H₄和5.00%C₂H₆．請計算0.5mol該混合氣體的質(zhì)量和標準狀況下的密度(g·L^－1)．

(2)CH₄在一定條件下催化氧化可以生成C₂H₄和C₂H₆(水和其他產(chǎn)物忽略不計)．取一定量CH₄經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣體，它在標準狀況下的密度為0.780g·L^－1．已知反應中CH₄消耗了20%，計算混合氣中C₂H₄的體積分數(shù)．

取4.09g鉀的某種含氧酸鹽，加熱使之釋出全部氧后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為2.49g．另由實驗知：1mol該種鉀鹽受熱釋出1.5mol O₂，此為何種鉀鹽？(要有推理過程)