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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L由、和HCl組成的混合氣體通入過量的NaOH溶液中，溶液質(zhì)量增加6.85g，并從溶液中逸出氣體為1.12L．求原混合氣體中、和HCl各多少L？

在壓強(qiáng)為1.01×Pa與體溫37℃時(shí)，空氣在人體血液中的溶解度為6.6×mol/L．如果一名潛水員呼吸了壓強(qiáng)為5.05×Pa的壓縮空氣后，當(dāng)他返回壓強(qiáng)為1.01×Pa的水面時(shí)，能放出多少m L氣體(設(shè)該潛水員的全血量為5L．溫度一定，氣態(tài)物質(zhì)的溶解度和壓強(qiáng)成正比)．

將一定量加熱發(fā)生部分分解，然后向反應(yīng)物中加入足量的濃硫酸，并加熱發(fā)生如下反應(yīng)：＋．如果原為A mol，第一步加熱反應(yīng)中分解率為a；兩步反應(yīng)后生成的氣體的總物質(zhì)的量為B mol．

(1)計(jì)算當(dāng)氯元素全部轉(zhuǎn)化為時(shí)，a和B的值．

(2)討論a在不同取值范圍內(nèi)的B值，并與(1)中所得B值比較，確定該反應(yīng)中B的最大值．

臭氧()能與KI溶液反應(yīng)，生成一種可使帶余燼的木條復(fù)燃的氣體，向反應(yīng)后溶液中滴入酚酞變成紅色，若滴入淀粉溶液則變成藍(lán)色．為測(cè)定大氣中臭氧的含量，將0℃、101325Pa、33.6的空氣通過KI溶液，使之反應(yīng)完全，在所得溶液中用0.01mol/L的溶液60mL，恰好與之完全反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式為2=＋2NaI)．

(1)完成下列化學(xué)方程式：

(2)計(jì)算大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)．

某學(xué)生對(duì)久置于空氣中已部分變質(zhì)的氧化鈣取樣分析，實(shí)驗(yàn)如下：取10.00g樣品高溫灼燒，將生成的氣體全部通入足量的溶液中，得到3.94g沉淀，另取1.00g樣品，加入40mL1.0mol/L稀鹽酸，充分反應(yīng)后稀釋至500mL．從中取出25mL溶液，以0.020mol/L NaOH溶液中和其中過量的鹽酸，用去23mL NaOH溶液．試計(jì)算樣品中各種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

常溫下，將20g14%的NaCl溶液跟30g24%的 NaCl溶液相混合，得到密度為1.15的混合溶液．計(jì)算

(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)該混合溶液的物質(zhì)的量濃度；

(3)在1000g水中需加入多少摩 NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等？

不同鹵素原子之間可以互相共用電子對(duì)形成一系列化合物，這類化合物叫鹵化物．現(xiàn)將4.66g 溶于水，再通入過量，使其發(fā)生如下反應(yīng)：

然后將所得溶液調(diào)至中性，再加入過量的溶液，除去生成的沉淀后，所得溶液用過量的溶液處理，可生成15.46g沉淀．

試確定中的n值．

為了測(cè)定、NaCl、KBr組成的混合物中各物質(zhì)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取混合物5g，加入適量鹽酸，產(chǎn)生氣體0.423L(此條件下的密度為1.964g/L)．

(2)蒸干上述溶液，稱量所得固體混合物的質(zhì)量為5.21g．

(3)將(2)中的固體物質(zhì)溶于水跟足量反應(yīng)，加熱蒸干后得到固體物質(zhì)4.836g．

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算原混合物中、NaCl、KBr各占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

為了測(cè)定溶液中HCl和NaCl的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取10g溶液恰好和8g 10%的氫氧化鈉溶液中和；再向此中性溶液中加入足量硝酸銀溶液，生成5.74g沉淀．求原溶液中HCl、NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

用10g含雜質(zhì)13%的軟錳礦石跟200g36.5%的鹽酸充分反應(yīng)．試計(jì)算：

(1)產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量為________．

(2)被氧化的氯化氫的質(zhì)量為________．