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燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．0.1 mol某烴B完全燃燒后，生成的CO₂氣體體積為4.48 L(STP)，生成的水為5.4 g．試通過計(jì)算(寫出計(jì)算過程)推導(dǎo)烴B的分子式．

在一定條件下，在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)，開始時(shí)加入4 mol　A、6 mol　B，在2 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量是2 mol．

(1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v(A)＝________；

(2)2 min末時(shí)，B的濃度為c(B)＝________；

在一定條件下，在容積為2 L的密閉容器中，將2 mol氣體M和3 mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，經(jīng)2 min達(dá)平衡，生成2.4 mol　R，并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L．求：

(1)用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？

(2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比？

(3)N的轉(zhuǎn)化率是多少？

(4)平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？

某元素R的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且該元素在其氣態(tài)氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1％，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，請(qǐng)推出該元素．

某液態(tài)有機(jī)物11.2 g，其蒸氣對(duì)H₂的相對(duì)密度28；用電火花點(diǎn)燃，使其完全燃燒，生成物只有CO₂和H₂O，通過濃H₂SO₄后，質(zhì)量增加7.2 g，通過Na₂O₂質(zhì)量又增加16.8 g；該有機(jī)物與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，其質(zhì)量比為14∶1；可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，1 mol該有機(jī)物僅能與1 mol　HCl發(fā)生加成反應(yīng)．通過計(jì)算推導(dǎo)出該有機(jī)物的分子式并寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6％的某飽和一元醛水溶液5 g，跟足量新制的Cu(OH)₂懸濁液反應(yīng)，生成Cu₂O1.44 g．通過計(jì)算推導(dǎo)出該有機(jī)物的分子式并寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

室溫時(shí)10 mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后將混合氣體通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體總體積減少了15 mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了20 mL．求氣態(tài)烴的分子式．

工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl．為測(cè)定燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取1.6 g樣品與19.00 mL、2.0 mol·L^－1鹽酸恰好反應(yīng)．

(1)求所消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；

(2)求工業(yè)燒堿中NaOH的純度．

水的電離平衡曲線如下圖所示∶

(1)A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)，則100℃時(shí)水的離子積為________．

(2)100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH_酸與強(qiáng)堿的pH_堿之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________．